Adiabata procezo

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo

Adiabata procezo estas termodinamika procezo kiu ne ŝanĝas varmo (\Delta Q = 0) el ĉirkaŭaĵo kaj ĉiaj energio estas ŝanĝata kiel laboro. En adiabata procezo ŝanĝiĝas ĉiuj termodinamikaj parametroj kiel premo, temperaturo, volumeno, interna energio, entropio, entalpio kaj aliaj. El la unua leĝo de termodinamiko rezultas:

\Delta U = \Delta W = \int {p} {dV} \ .

Adiabata procezo en ideala gaso[redakti | redakti fonton]

Adiabata procezo en p-V diagramo.
La areo sub la blua adiabato permesas taksi la laboron W.

Ĉar ne estas ŝanĝo de varmo dum kresko de premo ankaŭ kreskas temperaturo. Sed premo kreskas tiam kreskas temperaturo, do por priskribi procezon estas formulo (leĝo de Poisson):

 p V^{\kappa} = \operatorname{const} \qquad

kie p estas la premo, V la volumeno, kaj

 \kappa = \frac{c _{p} }{ c _{v} } = \frac{\alpha + 1}{\alpha}

estas la adiabata eksponento, k.e. la proporcio de la specifa varmokapacito ĉe fiksa volumeno al la specifa varmo ĉe fiksa premo.

Por ideala unuatoma gaso (kiel unuatoma hidrogeno en la universo),  \kappa = 5/3 = 1,666; dum por duatoma gaso (kiel nitrogenooksigeno, la precipaj komponantoj de aero),  \kappa = 7/5 = 1,4 .

Adiabata procezo komenciĝas en stato A kaj finiĝas en stato B, do:

 p_A V_A^{\kappa} = p_B V_B^{\kappa}

kun uzo de ekvacio de Clapeyron rezultas:

 {T_A \over T_B} = \left({V_B \over V_A} \right)^{\kappa - 1}
 {T_A \over T_B} = \left({p_A \over p_B} \right)^{ \kappa -1 \over \kappa}

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Eksteraj ligiloj[redakti | redakti fonton]