Malforta acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
ACIDOJ KAJ BAZOJ
Reakcio acido-bazo
Ekstraktado acido.bazo
K = Konstanto de disociiĝo acido-bazo
K = Konstanto de baza disociiĝo
Funkcio de acideco
Bufra solvo
pH
Protona afineco
Memjonigo
“Acidoj”
Bazo de Lewis
Minerala acido
Organika acido
Acido forta
Superacido
Acido malforta
“Bazoj”
Bazo de Lewis
Bazo organika
Bazo forta
Superbazo
Bazo malforta

Malforta acido estas acido kiu ne perdas ĉiujn siajn atomojn de Hidrogeno kiam ĝi estas solvita en akvo, aŭ kiam ĝi disociiĝas nur parte.

Tiuj acidoj havas pH pli alta, se egalkoncentrita, kompare kun la Fortaj acidoj, kiuj male forlasas ĉiujn siajn hidrogenajn atomojn se solvitaj en akvo.

La malforta acidoj koncernas grandan kvanton da substancoj, inter kiuj la aceta acido (kiu liveras al la aceto karakterizas odoron). La malfortaj acidoj estas utiligataj en la formado de bufraj solvoj, en kiuj ili estas reakciigitaj per forta bazo.

Jen tipa formulo de la formiĝo de la malforta acido:

\mathrm{ HA_{(aq)} \, \leftrightarrow \, H^+\,_{(aq)} +\, A^-\,_{(aq)} }.

Jen ankaŭ la formulo de la ekvilibra koncentriteco de reakciiloj kaj bazaj elementoj kun la konstanto de acideco (Ka):

\mathrm{ K_a\, =\, \frac {[H^+\,][A^-\,]}{[HA]} }

Ekzemploj de acidoj malfortaj[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]