Amonia bromato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Amonia bromato
Ammonium-2D.svg Bromate anion.svg
Kemia strukturo de la
amonia bromato
Ammonium-3D-balls.png Bromate-3D-vdW.png
Kemia strukturo de la
amonia bromato
Kemia formulo
NH4BrO3
CAS-numero-kodo 13843-59-9
ChemSpider kodo 55594
PubChem-kodo 61691
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkoloraj aŭ blankaj
nadlosimilaj kristaloj
Molmaso 145.941 g mol−1
Ekflama temperaturo 51 °C
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R9 R35
Sekureco S12 S13 S17
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
01 – Risko pri eksplodo 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Eksplodema
GHS Deklaroj pri damaĝoj H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia bromato, bromato de amonioNH4BrO3 estas neorganika broma oksosalo rezultanta el reakcio inter la bromata acido kaj amonia hidroksido. Ĝi same estiĝas per reakcio inter la baria bromato kaj amonia karbonato en kiu ĝi precipitiĝas kiel senkoloraj nadloj.

Ĉi-salo estas tre malstabila kaj malkomponiĝas kun eksplodo ĉe media temperaturo pere de kelka energio, kun temperaturo inter 35 °C-50 °C. Pro tio, amoniaj bromatoj, akvosolvaĵoj da amoniaj bromatoj, kaj miksaĵoj da bromatoj kun amoniaj saloj estas malpermesataj por transportado[1]. Amonia bromato tre rapide oksidigas kupron[2].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Amonia bromata estiĝas reakciante barian bromaton kun amonia karbonato.

Reakcio[redakti | redakti fonton]

Kvankam ordinare bromatoj ne estas oksidigagentoj[3] en neŭtrala kaj alkala medioj, bromato de amonio oksidas kupron al ĝia respektiva oksido:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]