Amonia ceria (IV) nitrato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Amonia ceria (IV) nitrato
Ammonium.svg

Hexanitratocerat.svgAmmonium.svg

Kemia strukturo de la Amonia ceria (IV) nitrato
Ceric ammonium nitrate.jpg
Oranĝokoloraj kristaloj de amonia ceria (IV) nitrato
Kemia formulo
(NH4)2Ce(NO3)6
CAS-numero-kodo 16774-21-3
ChemSpider kodo 157072
PubChem-kodo 16211559
Fizikaj proprecoj
Aspekto oranĝo-ruĝaj kristaloj
Molmaso 548,26 g mol−1
Smiles [Ce+4].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-]

[N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[NH4+].[NH4+]

Denseco
  • 2,49 g/cm3 20 °C
Fandopunkto 107 ĝis 108 °C (225 ĝis 226 °F; 380 ĝis 381 K)
Solvebleco
  • 141 g/100 mL (25 °C)
  • 227 g/100 mL (80 °C)
  • Kloroformo: nesolvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R22 R36/37/38
Sekureco S17 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 05 – Koroda substanco
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272, H302, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P221, P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia ceria (IV) nitrato, ceria (IV) nitrato de amonio(NH4)2Ce(NO3)6 estas neorganika kombinaĵo, oranĝo-ruĝaj kristaloj, akvosolvebla ceria salo kaj specifa oksidiga reakcianto en organika sintezo krom norma oksidanto en kvanta kemia analizo.

Preparado, proprecoj kaj strukturo[redakti | redakti fonton]

Ikozlatera strukturo de la CeO12.

La anjono [Ce(NO3)6]2− generiĝa per dissolviĝo de la ceria oksido Ce2O3 en varme koncentrita HNO3. La salo konsistas je anjono [Ce(NO3)6]2− kaj paro da NH4]+. La amoniakjonoj ne partoprenas en la oksidigaj reakcioj de ĉi-salo. En la anjono ĉiu nitrata grupo kelatiĝas al ceriatomo laŭ dudenta[1] maniero. La anjono [Ce(NO3)6]2− poseda molekulan simetrion kaj la CeO12 difinas ian ikozedron. Ce4+ estas potenca unuelektrona oksidigagento. Rilate al ĝia forta redoksa potencialo, ĝi estas eĉ pli oksidigagento ol Cl2 mem. Malmultaj stabilaj reakciantoj estas pli fortaj oksidantoj. En la redoksa procezo Ce(IV) konvertiĝas al Ce(III) signalita per malapero de la solvaĵo-koloro el oranĝokolora al flava (kondiĉe ke la substrato kaj produkto ne estu forte kolorigitaj).

Aplikoj en organika kemio[redakti | redakti fonton]

Dudenteca strukturo[1] de la ceriatamo

En organika sintezo, ACN utilas kiel oksidiganto al multaj funkciaj grupoj (alkoholoj, fenoloj kaj eteroj) samkiel al karbono-hidrogena ligiloj, specife tiuj apartenantaj al benzila radikalo [C6H5CH2-]. Alkenoj suferas dunitroksiligo, kvankam la estiĝo subiĝas al solvaĵo. Kinonoj estiĝas ekde la katekoloj kaj hidrokinonoj ka eĉ nitroalkanoj oksidiĝas.

ACN uzatas por konverti para-metokso-benzila kaj 3,4-dumetoksobenzilaj eteroj, kiuj estas protektaj grupoj por alkoholoj. Du ekvivalentoj de ACN necesas por ĉiu ekvivalento de para-metokso-benzila etero. La alkoholo liberiĝas, kaj la para-metokso-benzila etero konvertiĝas al para-metokso-benzilaldehido. La balancita ekvacio estas la jena:

Literaturo[redakti | redakti fonton]


Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. 1,0 1,1 Denteco rilatas al la nombro da donantaj grupoj ene de simpla ligaĵo kiu uniĝas iun centratomon al la kunordiga komplekso.