Amonia heksaciano-ferato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Amonia heksaciano-ferato (II)
Ammonium hexacianoferrate2D.png
Kemia strukturo de la
Amonia heksaciano-ferato (II)
Ammonium hexaferrocyanide3D.png
3D Kemia strukturo de la
Amonia heksaciano-ferato (II)
Alternativa(j) nomo(j)
  • Amonia salo de heksaciano-ferata (II) acido
  • Kvaramonia heksaciano-ferato (II)
Kemia formulo
C6N10H16Fe
CAS-numero-kodo 14481-29-9
ChemSpider kodo 24882
PubChem-kodo 17756740
Fizikaj proprecoj
Aspekto Flava solido
Molara maso 284.11 g mol−1
Smiles
Merck Index
  • 14, 520
  • 15,517
Sekurecaj Indikoj
Risko R32 R52 R53
Sekureco S22 S24 S25 S50 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P312, P330, P363, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia heksaciano-ferato (II), heksaciano-ferato (II) de amonioC6N10H16Fe estas neorganika kombinaĵo de amoniako, fero kaj cianidanjono (C≡N), flava substanco kiu perdas akvon sub ekspozicio en aero aŭ lumo, estas tre solvebla en akvo kaj malkomponiĝas kiam hejtata. Ĝi estas uzatas en kemiaj sintezoj, tre damaĝa al sano, venena kiam inhalita, englutita aŭ per haŭtokontakto.

Kune kun jonoj de pezaj metaloj, heksacianoferatoj estigas karakterizajn kolorigitajn kunordigitaj polimeroj kiuj precipitiĝas en akvosolvaĵo. La plej konataj estas fera (III) heksacianoferato (II), pli konata kiel prusa bluo; fera (III) heksacianoferato (III) aŭ Fe4[Fe(CN)6]3, pli konata kiel prusa ruĝo, kaj kuprika heksacianoferato (II) aŭ Cu2[Fe(CN)6.n H2O. La industria uzo de kalia heksacianoferato (II) estas grava vojo por produktado de bluaj, flavaj kaj ruĝaj pigmentoj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Reakcio[redakti | redakti fonton]

  • Flavo de prusio reakcias kun Fe3+ jonoj por estigi bluon de Prusio[2] :
3 NH4[Fe(CN)6] (Flavo de Prusio) + 4 FeCl3
Fe4[Fe(CN)6]3 (Bluo de Prusio) + 12 NH_4Cl}
  • Ferika amonia citrato reakcias kun "amonia heksacianoferato" (flava salo) por estigi la prusan bluon ruĝkoloran[3].

4 (NH4)3+Fe3+(C6H5O73−)2 + 3 (NH4)4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 (Prusa ruĝo)
+ 8 (NH4)3(C6H5O73−)

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. PubChem
  2. 2,0 2,1 Cyanide in Water and Soil: Chemistry, Risk, and Management, David A. Dzombak, Rajat S. Ghosh, George M. Wong-Chong
  3. The Focal Encyclopedia of Photography, Michael R. Peres