Amonia jodato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Amonia jodato
Ammonium-2D.svgIodat-Ion2.svg
Kemia formulo
NH4IO3
CAS-numero-kodo 13446-09-8
ChemSpider kodo 145937
PubChem-kodo 166805
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj prismoj
Molmaso 192.94 g mol−1
Smiles [NH4+].[O-]I(=O)=O
Denseco 3309 g/cm3 (likva)
Fandopunkto 150 °C[1]
Solvebleco:Akvo 2,6 g/100 g (15 °C)
Sekurecaj Indikoj
Risko
Sekureco
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P220, P221, P261, P280, P305+351+338, P304+340, P362, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia jodatoNH4IO3 estas kemia salo rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodata acido. Iodato de amonio estas oksidagento fajrodanĝera kaj eksplodema kiam en kontakto kun organikaj materialoj. Ĝi estas blankaj aŭ senkolora polvo. La stabileco de la halogenidoj pliigas ekde la NH4BrO3 < NH4ClO3 < NH4IO3. Pro ĝia malstabileco, jodatoj uzatas kiel perantoj en kemiaj reakcioj.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

En laboratorio, la amonia jodato prepareblas reakciante jodatan acidon kun amoniako. Laŭ la jena ekvacio:

NH3 + HIO3 → NH4IO3

Literaturo[redakti | redakti fonton]


Referencoj[redakti | redakti fonton]