Amonia tetrafluoro-aluminiato
(Alidirektita el Amonia kvarfluoro-aluminiato)
| Amonia tetrafluoro-aluminiato | ||
| ||
| Kemia strukturo de la Amonia tetrafluoro-aluminiato | ||
| ||
| 3D Kemia strukturo de la Amonia tetrafluoro-aluminiato | ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| Natria salo de tetrafluoro-aluminiato | ||
| Kemia formulo | ||
| CAS-numero-kodo | 14484-69-6 | |
| PubChem-kodo | 17619862 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Molmaso | 121,0136 g mol−1 | |
| Sekurecaj Indikoj | ||
| Risko | R31 R36/37/38 | |
| Sekureco | S22 S26 S36/37/39 S45 | |
| Pridanĝeraj indikoj | ||
| Danĝero
| ||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| |
| GHS Signalvorto | Averto | |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H335, H334, H320 | |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P262, P302, P303, P332, P333, P353, P360 | |
Amonia tetrafluoro-aluminiato, tetrafluoro-aluminiato de amonio aŭ NH4[AlF4] estas neorganika kombinaĵo de amonio, aluminio kaj fluoro, uzata en kemiaj sintezoj kaj produktado de vitraĵoj, kiu malkomponiĝas sub alta temperaturo eligante toksajn gasojn tiel kiel amoniako, fluorida acido kaj aluminia fluorido.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]- Per malkomponado de amonia heksafluoro-aluminiato sub certaj kondiĉoj:[1]
![{\displaystyle \mathrm {4\;(NH_{4})_{3}AlF_{6}\longrightarrow [NH_{4}][AlF_{4}]+2\;NH_{4}F} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46e694b95ca1592b9d9d45111d1bf94d5bd8e2d9)
- Sintezo de amonia tetraffluoroaluminiato ekde reakcio inter amonia heksafluoro-aluminiato, aluminia hidroksido kaj sulfata acido:[2]
![{\displaystyle \mathrm {6\;[NH_{4}][AlF_{4}]+3\;(NH_{4})_{2}SO_{4}+6\;H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be22efa7a9ba9443322bb41235614fbb6051e337)
- Aŭ pere de interagado inter aluminia nitrato naŭhidrata kaj amonia fluorido:[2]
![{\displaystyle \mathrm {Al(NO_{3})_{3}+9\;H_{2}O+4\;NH_{4}F{\xrightarrow {guton\;post\;guto}}[NH_{4}][AlF_{4}]+3\;NH_{4}NO_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd256ef1d03ce23b8abbd2bb77dc8966d7b11fef)
- Traktado de amonia fluorido, fluorida acido kaj aluminia nitrato naŭhidrata:[2]
![{\displaystyle \mathrm {Al(NO_{3})_{3}+9\;H_{2}O+2\;NH_{4}F+HF\longrightarrow [NH_{4}][AlF_{4}]+NH_{4}NO_{3}+2HNO_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e9f660d6ff2a4594d54ce5498155df2384cab19)
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Chemical Book
- GuideChem
- American Elements
- Applications of Phase Diagrams in Metallurgy and ..., Volume 1;Volume 13, Gesina C. Carter
- The Physics of Structural Phase Transitions, Minoru Fujimoto
- Structural Phase Transitions II, K. Alex Müller,Harry Thomas
| ||||||
Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Volume 1, Georg Brauer
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Group 13 Chemistry II: Biological Aspects of Aluminum, H.W. Roesky, David A. Atwood
