Amonia pirosulfato
Amonia pirosulfato | ||||
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfato | ||||
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfato | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
Amonia dusulfato | ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 10031-68-2 | |||
Molmaso | 212.202720 g mol−1 | |||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo | ||||
GHS Signalvorto | Averto | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H315, H317, H319, H334, H335 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P273, P305+351+338, P391, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Amonia pirosulfato, pirosulfato de amonio aŭ (NH4)2S2O7 estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter amoniako kaj pirosulfata acido. Ĝi same estiĝas pere de malkomponado de amonia persulfato kun liberigo de oksigeno. Ĉi-salo estis tre malmulte studata e malmultaj el ĝiaj reakcioj konatas. Pirofosfatoj ordinare estas tre malstabilaj kaj facile malkomponiĝas. Kiam amonia bisulfato estas varmigita inter 370 °C−420 °C, ĝi malkomponiĝas kun estiĝo de amonia pirosulfato.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Varmigo de amonia persulfato estigas amonian pirosulfaton kaj oksigenon.
Varmigo de amonia bisulfato supera al ĝia fandopunkto malkomponiĝas en amonian pirosulfaton:
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Amonia pirofosfato malkomponiĝas per varmigo en amonia sulfato kaj sulfura trioksido:
Amonia pirosulfato reakcias kun oksidoj de multaj metaloj:
Varmigo de amonia pirosulfato kun magneza oksido estigas magnezan pirosulfaton kaj amoniakon.
Teralkalaj pirosulfatoj kun malaltaj molekulaj pezoj ne estas tre stabilaj kaj en humida aero hidroliziĝas al sulfato:
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
- Sulfur in the Atmosphere: Proceedings of the International Symposium Held in ..., R. B. Husar, J. P. Lodge, D. J. Moore
- Exploring Venus as a Terrestrial Planet, Larry W. Esposito, Ellen R. Stofan, Thomas E. Cravens
- ChemNet
- Mechanism, Kinetics, and Equilibrium of Thermal Decomposition of Ammonium Sulfate
|