Amonia pirosulfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Amonia pirosulfato
Ammonium-2D.svg Disulfat-Ion.svg
Kemia strukturo de la
Amonia pirosulfato
Ammonium-3D-balls.png Pyrosulfate-ion-3D-balls.png
Kemia strukturo de la
Amonia pirosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia dusulfato
Kemia formulo
(NH4)2S2O7
CAS-numero-kodo 10031-68-2
Molmaso 212.202720 g mol−1
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H315, H317, H319, H334, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P273, P305+351+338, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia pirosulfato, pirosulfato de amonio(NH4)2S2O7 estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter amoniako kaj pirosulfata acido. Ĝi same estiĝas pere de malkomponado de amonia persulfato kun liberigo de oksigeno. Ĉi-salo estis tre malmulte studata e malmultaj el ĝiaj reakcioj konatas. Pirofosfatoj ordinare estas tre malstabilaj kaj facile malkomponiĝas. Kiam amonia bisulfato estas varmigita inter 370 °C-420 °C, ĝi malkomponiĝas kun estiĝo de amonia pirosulfato.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Varmigo de amonia persulfato estigas amonian pirosulfaton kaj oksigenon.

Varmigo de amonia bisulfato supera al ĝia fandopunkto malkomponiĝas en amonian pirosulfaton:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Amonia pirofosfato malkomponiĝas per varmigo en amonia sulfato kaj sulfura trioksido:

Amonia pirosulfato reakcias kun oksidoj de multaj metaloj:

Varmigo de amonia pirosulfato kun magneza oksido estigas magnezan pirosulfaton kaj amoniakon.

Teralkalaj pirosulfatoj kun malaltaj molekulaj pezoj ne estas tre stabilaj kaj en humida aero hidroliziĝas al sulfato:

Literaturo[redakti | redakti fonton]