Benzeno sulfonata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Benzeno sulfonata acido
Benzenesulfonic-acid-2D-skeletal.png
Kemia strukturo de la
Benzeno sulfonata acido
Benzenesulfonic acid molecule ball.png
3D Kemia strukturo de la
Benzeno sulfonata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena benzeno-sulfonato
Kemia formulo
C6H5SO3H
CAS-numero-kodo 98-11-3
ChemSpider kodo 7093
PubChem-kodo 7371
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora kristala solido
Molara maso 158.17 g mol−1
Smiles c1ccc(cc1)S(=O)(=O)O
Denseco 1.32 g/cm3
Fandopunkto
  • 44 °C (hidrata)
  • 51 °C (anhidra)
Bolpunkto 190 °C (374 °F; 463 K)
Solvebleco Akvo:930 g/l
Nesolvebleco Nepolaraj solvantoj
Acideco (pKa) -2,8
Mortiga dozo (LD50) 1230 mg/kg (muso, buŝa)
Merck Index
  • 14,1070
  • 15,1071
Ekflama temperaturo 113 °C
Sekurecaj Indikoj
Risko R20 R22 R34 R36 R37 R38
Sekureco S26 S36 S37 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P301+330+331, P304+340, P305+351+338, P308+310, P310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Benzeno sulfonata acido, fenilsulfonata acidoC6H5SO3H estas organika sulfura kombinaĵo, plej simpla aromata sulfonata acido, kiu formas delikvaj kristaloj aŭ blanka solido solvebla en akvo kaj etanolo, iomete solvebla en benzeno kaj nesolvebla en nepolaraj solvantoj tia kial duetila etero. Ĝi estas stokigita sub la formo de alkalo-metalaj saloj. Ĝia akva solvaĵo estas forte acida.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Preparado de benzeno sulfonata acido.

Ĉi-konverto ilustras aromatan sulfonigon, kiu nomatas "unu el la plej gravaj en industria organika kemio".

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

C6H5SO3Na + 2 NaOH → C6H5ONa + Na2SO3
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Benzeno sulfonata acido elmontras reakciojn tipajn de aliaj aromataj sulfonataj acidoj, formante sulfonamidojn, sulfonilajn kloridojn kaj esterojn. Supre ol 220 °C la sulfonigo inversiĝas. Senhidratigo de fosfora kvinoksido donas benzenosulfonatan anhidridon. Konvertado al la koresponda benzenosulfonila klorido efektiviĝas kun fosfora kvinklorido. Ĝi estas forta acido kiam dissociita en akvo. Saloj de benzeno sulfonata acido uzatas en farmaciaĵoj kaj konatas kiel bezilatoj.[2]

YouTube[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]


Referencoj[redakti | redakti fonton]