Butanono
Butanono | ||||
![]() | ||||
Plata kemia strukturo de la Butanono | ||||
![]() | ||||
Tridimensia strukturo de la Butanono | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
Kemia formulo | ||||
CAS-numero-kodo | 78-93-3 | |||
ChemSpider kodo | 6321 | |||
PubChem-kodo | 6569 | |||
Merck Index | 15,6143 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | senkolora likvaĵo kun menta aŭ ketona odoro. | |||
Molmaso | 72.11 g·mol-1 | |||
Denseco | 0.8054 g cm−3 | |||
Fandpunkto | -86 °C | |||
Bolpunkto | 79.64 °C | |||
Refrakta indico | 1,3788 | |||
Ekflama temperaturo | -8.9 °C | |||
Memsparka temperaturo | 505 °C | |||
Solvebleco | Akvo: | |||
Mortiga dozo (LD50) | 2737 mg/kg (buŝe) | |||
Sekurecaj Indikoj | ||||
Risko | R11 R23/24/25 R36 R39 R66 R67 | |||
Sekureco | S9 S16 S36/37 S45 | |||
Pridanĝeraj indikoj | ||||
Danĝero
| ||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||
GHS Signalvorto | Damaĝo | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H225, H315, H319, H332, H335, H336, H371, H371[1] | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P309+311, P312, P314, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Butanono aŭ metil etil ketono (MEK) estas organika kombinaĵo, senkolora likvaĵo, alte brulema, kun forta kaj agrabla dolĉeca odoro. Industrie ĝi produktatas grandskale kaj ankaŭ okazas nature en spurkvantoj. Ĝi estas solvebla en akvo kaj ordinare uzatas kiel industria solvanto kaj kiel katalizilo en la fotopolimerizado de la metakrilata acido.
Butanono estas bonega ordinara solvanto kaj uzatas en procezoj pri fabrikado de gumoj, rezinoj, celuloza acetato, nitrocelulozaj kovraĵoj kaj vinilaj tavoloj. Pro tio, ĝi trovas uzojn en la fabrikado de plastaĵoj, tekstilaĵoj kaj parafina vakso, kaj en dompurigaj produktoj tiaj kiaj lakoj, vernisoj, farbo-forigiloj kaj purigagentoj.
Ĝi posedas similajn proprecojn al acetono sed bolas sub pli alta temperaturo kaj posedas signifoplenan pli malaltan vaporigo-rapidon. Butanono ankaŭ uzatas kiel solvanto de sekaj feltokrajonoj uzataj kiel markigiloj sur kretotabuloj.
Sintezo[redakti | redakti fonton]
- Butanono povas esti preparita per oksidado de la 2-butanolo kun perdo de 2 hidrogenatomoj:
- Per ozona oksidado de la 2-buteno:

- Per aldono de akvo al la molekulo de la 2-butino:
Reakcioj[redakti | redakti fonton]
Reakcio 1[redakti | redakti fonton]
- Butanono reakcias kun metil-hidrazino por estigi metil-etil-hidrazonon kaj akvon:[2]
Reakcio 2[redakti | redakti fonton]
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- NIST Chemistry WebBook
- Groundwater Chemicals Desk Reference, Fourth Edition, John H. Montgomery
- Chemical Book
- Chemicalland21
- Cameo Chemicals
- Industrial Organic Chemistry, Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe
Kunrilataj kemiaĵoj[redakti | redakti fonton]
Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ Pubchem
- ↑ Univesitato de Malta. Arkivita el la originalo je 2017-03-30. Alirita 2017-03-29.