Disproporcio (kemio)
Salti al navigilo
Salti al serĉilo
En kemio disproporcio, dismutacio aŭ misproporcio estas specifa tipo de redoksa reakcio kie iu specio estas samtempe reduktita kaj oksidata al du malsamaj produktoj.
Ekzemplo de disproporcio[redakti | redakti fonton]
- Disproporcio de natria dutionito en akvosolvaĵo:
- Saloj de hipojodita acido estiĝas per traktado de jodo kun alkaloj, kiu rapide disproporcias estigante jodidojn kaj jodatojn.
I2 + 2 KOH → 2 KIO + H2
- Hipoklorita acido suferas misproporcion kiam en akvosolvaĵo:
2 HClO2 → HClO + HClO3