Dualila dusulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Dualila dusulfido
dualila dusulfido
Plata kemia strukturo de la Dualila dusulfido
dualila dusulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Dualila dusulfido
Garlic.jpg
Dualila dusulfido nature trovata en la ajlo
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C6H10S2
CAS-numero-kodo 2179-57-9
ChemSpider kodo 15730
PubChem-kodo 16590
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro
Molmaso 146,266 g·mol-1
Denseco 1,008g cm−3[1]
Bolpunkto 185°C[2]
Refrakta indico  1,537[3]
Ekflama temperaturo 42,4 °C
Solvebleco Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R10 R22 R36/37/38 [4]
Sekureco S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H226, H301, H315, H317, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P272, P280, P301+310, P302+352, P303+361+353, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P333+313, P337+313, P362, P363, P370+378, P403+235, P405, P501[5]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dualila dusulfidoC6H10S2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la dusulfidoj el la dusulfida acido kaj alila alkoholo. Dualila dusulfido estas senkolora aŭ likvaĵo kun penetranta sulfura odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Dualila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Dualila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per agado de jodo kaj tioalila alkoholo:

jodo+2tioalila alkoholodualila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de bromo kaj tioalila alkoholo:

bromo+2tioalila alkoholodualila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura dubromido'':[6]

sulfura bromido+2tioalila alkoholodualila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tioalila alkoholo kaj sulfura duklorido:

sulfura duklorido+2tioalila alkoholodualila dusulfido+2klorida acido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[butano:

dusulfura dujodido+2butanodualila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj butano:

dusulfura dubromido+2butanodualila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

natria dusulfido+2alila alkoholodualila dusulfido+2natria klorido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Reduktigo de la dualila dusulfido:

dualila dusulfido2tioalila alkoholo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

dualila dusulfido+2karbona unuoksido2vinil-tioacetata acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

dualila dusulfido+2hidrogena peroksido2tioalila alkoholo+oksigeno

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora unuoksido:

dualila dusulfido+2klora unuoksido2alil-sulfinila klorido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora duoksido:

dualila dusulfido+2klora duoksido2alil-sulfonila klorido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

dualila dusulfido+2klorida acido2alila klorido+2sulfida acido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Transesteriga reakcio kun fenolo:

dualila dusulfido+2fenolodufenila dusulfido+2alila alkoholo

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]