Ducikloheksila dusulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Cikloheksila dusulfido
ducikloheksila dusulfido
Plata kemia strukturo de la Ducikloheksila dusulfido
ducikloheksila dusulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Ducikloheksila dusulfido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Ducikloheksila estero de la dusulfida acido
  • Dusulfido de ducikloheksilo
Kemia formulo
C12H22S2
CAS-numero-kodo 2550-40-5
ChemSpider kodo 16423
PubChem-kodo 17356
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo kun ajlodoro
Molmaso 230,44 g·mol-1
Denseco 1,046g cm−3[1]
Bolpunkto 331,2°C[2]
Refrakta indico  1,545
Ekflama temperaturo 170,8 °C[3]
Solvebleco Akvo:<0,1 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R10 R22 R36/37/38
Sekureco S16 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Ducikloheksila dusulfidoC12H22S2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la dusulfidoj de la dusulfida acido kaj cikloheksila alkoholo. Ducikloheksila dusulfido estas senkolora likvaĵo kun ajlodoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Ducikloheksila dusulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Ducikloheksila dusulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Dusulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per agado de jodo kaj tiocikloheksila alkoholo:

jodo+2tiocikloheksila alkoholoducikloheksila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de bromo kaj tiocikloheksila alkoholo:

bromo+2tiocikloheksila alkoholoducikloheksila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tiocikloheksila alkoholo kaj sulfura dubromido'':[4]

sulfura bromido+2tiocikloheksila alkoholoducikloheksila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tiocikloheksila alkoholo kaj sulfura duklorido:

sulfura duklorido+2tiocikloheksila alkoholoducikloheksila dusulfido+2klorida acido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de dusulfura dujodido kaj [[cikloheksano:

dusulfura dujodido+2cikloheksanoducikloheksila dusulfido+2jodida acido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per acida transesterigo inter dusulfura dubromido kaj cikloheksano:

dusulfura dubromido+2cikloheksanoducikloheksila dusulfido+2bromida acido

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de natria dusulfido kaj cikloheksila klorido:

natria dusulfido+2cikloheksila kloridoducikloheksila dusulfido+2natria klorido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Reduktigo de la dualila dusulfido:

ducikloheksila dusulfido2tiocikloheksila alkoholo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

ducikloheksila dusulfido+2karbona unuoksido2cikloheksila tiokarboksilata acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

ducikloheksila dusulfido+2hidrogena peroksido2tiocikloheksila alkoholo+oksigeno

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora unuoksido:

ducikloheksila dusulfido+2klora unuoksidocikloheksil-sulfinila klorido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun klora duoksido:

ducikloheksila dusulfido+2klora duoksidocikloheksil-sulfonila klorido

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun NH3:

ducikloheksila dusulfido+2amoniako+2akvoamonia sulfido+2cikloheksila alkoholo

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio kun HCl:

ducikloheksila dusulfido+2klorida acidosulfida acido+2cikloheksila klorido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]