Duetila dusulfido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Duetila dusulfido
Duetila dusulfido
Plata kemia strukturo de la Duetila dusulfido
Duetila dusulfido
Tridimensia kemia strukturo de la Duetila dusulfido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Etila dusulfido
Kemia formulo
C4H10S2
CAS-numero-kodo 110-81-6
ChemSpider kodo 7786
PubChem-kodo 8077
Fizikaj proprecoj
Aspekto Brulema, senkolora aŭ flaveca likvaĵo kun ajlosimila odoro
Molmaso 122,244 g·mol-1
Denseco 0,995g cm−3[1]
Fandpunkto -102°C[2]
Bolpunkto 152°C
Refrakta indico  1,5060
Ekflama temperaturo 40 °C[3]
Memsparka temperaturo 189 °C[4]
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 2030 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R11 R20 R22 R36 R37 R43 R50 R53
Sekureco S16 S24 S26 S37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H226, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P271, P280, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501[5]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Duetila dusulfidoC4H10S2 estas kemia organika sulfura kombinaĵo, brulema, senkolora aŭ flaveca likvaĵo kun ajlosimila odoro, vaste uzata en sennombraj organikaj sintezoj, kiel solvanto por anhidraj mineraloj kaj en oraj kaj arĝentaj tegmentobanoj. Duetila dusulfido estas pli densa ol aero, malpli densa ol akvo, kaj ĝiaj vaporoj estas iritaj al okuloj kaj haŭto.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de tioetanolo kaj jodo:

2 tioetanolo+2jododuetila dusulfido + 2 jodida acido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Pirolizo de dumetila dusulfido:[6]

2duetila dusulfido2sulfida acido+karbona dusulfido+etano+2metano+22-butino

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

duetila dusulfido+hidrogena peroksido2tioetanolo+oksigeno

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de etano-sulfinila klorido:

duetila dusulfido+2kloro unuoksido2etano-sulfinila klorido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de etano-sulfonila klorido:

duetila dusulfido+2klora duoksido2etano-sulfonila klorido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]