Disulfura diklorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
(Alidirektita el Dusulfura duklorido)
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Disulfura diklorido
Dischwefeldichlorid.svg
Plata kemia strukturo de la Disulfura diklorido
Disulfur-dichloride-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Disulfura diklorido
Kemia formulo
S2Cl2
CAS-numero-kodo 10025-67-9
ChemSpider kodo 23192
PubChem-kodo 24807
Fizikaj proprecoj
Aspekto orflava, koroda, densa likvaĵo
Molmaso 135,02 g·mol-1
Denseco 1,688g cm−3
Fandpunkto -80°C
Bolpunkto 137°C
Refrakta indico  1,6587
Ekflama temperaturo 118,5 °C
Memsparka temperaturo 234 °C
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 132 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R20 R25 R29 R35 R50
Sekureco S(1/2) S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
07 – Toksa substanco 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301, H314, H332, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P391, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Disulfura dikloridoS2Cl2 estas kemia sulfura komponaĵo de kloro, orflava, koroda oleeca likvaĵo, uzata en kemiaj sintezoj kiel kloriga kaj sulfurigagento. Disulfura diklorido estas neakordigebla kun hidrokarbonidoj, fosforaj oksidoj, akvo, peroksidoj, metaloj kaj oksidigantoj. Ĝi estas solvebla en alkoholoj, benzeno, etero, kloroformo kaj karbona tetraklorido.

Disulfura diklorido estas kapabla dissolvi grandajn kvantojn da sulfuro, kaj do ĝi estas uzata en la vulkanizado de kruda kaŭĉuko. Kaj S2Cl2 kaj SCl2 povas esti uzataj en la sintezo de neorganikaj sulfuraj komponaĵoj (tiaj kiaj SOCl2 kaj SF4) kaj por sulfurigaj kaj klorigaj reakcioj. Disulfura diklorido facile aldonas al organikaj duoblaj ligaĵoj, ekzemple, ĝi reakcias kun etileno por formi mustardan gason, kiu iam estis uzata kiel kemia armilo.[3]

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

2sulfuro+klorodisulfura diklorido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

2karbona disulfido+5klorodisulfura diklorido+2perkloro-metila merkaptano

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

disulfura diklorido+2akvosulfida acido+sulfura duoksido+2klorida acido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

disulfura diklorido+2benzenodifenil-sulfido+2klorida acido+sulfuro

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Metil-natrio reakcias kun disulfura diklorido por formi dimetilan sulfidon kaj natrian kloridon:

disulfura diklorido+2metil-natrio dimetila sulfido+2natria klorido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

6disulfura diklorido+4amonia kloridotetrasulfura tetranitrido+16klorida acido+8sulfuro

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

disulfura diklorido+2 etilenoiperito+sulfuro

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

disulfura diklorido+2kalia fluorosulfatodisulfura difluorido+2kalia klorido+2sulfura trioksido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

disulfura diklorido+4fluorida acidosulfura kvarfluorido+2klorida acido+sulfida acido

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Disulfura diklorido eksplode atakas aluminion formante aluminian trikloridon en ĉeesto de acetata anhidrido:[6]

3disulfura diklorido+2 aluminio2aluminia triklorido +6sulfuro

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]