Dutionita acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Dutionita acido
Dithionous acid.svg
Kemia strukturo de la
Dutionita acido
Dithionous-acid-3D-balls.png
3D Kemia strukturo de la
Dutionita acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Hidrogena dutionito
  • Dutionito de hidrogeno
  • Sulfino-sulfinata acido[1]
Kemia formulo
H2S2O4
CAS-numero-kodo 15959-26-9
ChemSpider kodo 22898
PubChem-kodo 24490
Fizikaj proprecoj
Molara maso 130144 g mol−1
Acideco (pKa) 0.35, 2.45
Sekurecaj Indikoj
Risko R7 R22 R31
Sekureco S7 S8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dutionita acido, hidrogena dutionitoH2S2O4 estas acido de sulfuro kaj oksigeno, malstabila en ĝia pura formo, tamen ĝiaj saloj, konataj kiel dutionitoj, estas stabilaj kaj fortaj reduktagentoj.

Principe oni kredis ke la simetria strukturo HOS(=O)-S(=O)OH estas la plej stabila inter la molekuloj kun formulo H2S2O4. La kialo estas la ekzistado de intramolekula hidrogenaj ligoj, sed nuntempe oni scias ke la dutionita acido spontanee malkomponiĝas en SO2 kaj akvo.

Natria dutionito estas blanka salo uzata kiel redukagento kaj blankigilo. Ĝi ankaŭ uzatas por redukti nitran grupon (-NO2) en aminon grupon (-NH2).

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Dutionitoj sintezatas ekde sulfita acido per agado de iu reduktagento:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Dutionita acido en redukta medio estigas sulfinatajn kaj hidroksosulfonatajn acidojn:[3]
  • La akva solvaĵo de dutionita acido oksidiĝas pere de atmosfera oksigeno por estigi pirosulfitan acidon aŭ dusulfitan acidon:[4]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]