Fosfora pentaklorido
Fosfora pentaklorido | |||||
Plata kemia strukturo de la Fosfora pentaklorido | |||||
Tridimensia kemia strukturo de la Fosfora pentaklorido | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 10026-13-8 | ||||
ChemSpider kodo | 23204 | ||||
PubChem-kodo | 24819 | ||||
Merck Index | 15,7463 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | duonverde flava kristaloj kun malagrable penetranta odoro | ||||
Molmaso | 208,224 g·mol-1 | ||||
Denseco | 2,1g cm−3 | ||||
Fandpunkto | n °C | ||||
Bolpunkto | 162,2 °C (sublimiĝas) | ||||
Ekflama temperaturo | Nebrulema | ||||
Solvebleco | Akvo:reakcias | ||||
Mortiga dozo (LD50) | 660 mg/kg (buŝe) | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Riskoj | 14-22-26-34-48/20 | ||||
Sekureco | 26-36/37/39-45-7/8 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS Damaĝo Piktogramo | |||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H300, H302, H312, H314, H330, H373 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P320, P321, P330, P363, P403+233, P405, P501[1] | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Fosfora pentaklorido aŭ PCl5 estas kemia komponaĵo, halogena derivaĵo de fosforo, duonverde flava fumegantaj kristaloj kun malagrable penetrantaj odoroj, kaj unu el la plej gravaj fosforaj kloridoj kaj klorigagentoj. En pura stato, ĝi estas blanka sed ĝia duoverde flava koloro elmontras partan malkomponadon. Fosfora pentaklorido estas uzata en vasta gamo da industriaj procezoj.
Ĉi-tiuj inkluziviĝas manufakturon de heksakloro-fosfazeno, penicilino, kaj cefalosporinaj antibiotikaĵoj, industriaj kataliziloj, milda klorigagento, en la aluminia metalurgio kaj kiel antaŭaĵo por la mustarda gaso.
Okupacia ekspozicio al fosfora pentaklorido povas okazi per haŭtokontakto kun ĉi-komponaĵo en laborejoj kie ĝi estas produktata aŭ uzata. Fosfora pentaklorido konvertas alkoholojn en alkil-kloridojn. En laboratorio, tionila klorido estas pli ordinare uzata pro tio ke la sulfura duoksido estas pli facile separebla el la organikaj produktoj ol la triklorido de fosforilo.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Sub malvarma temperaturo, per interagado de fosfora triklorido kaj kloro:[2]
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Hidrolizo per egalmolumaj kvantoj de fosfora pentaklorido kaj akvo:[3]
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Hidrolizo per interagado de fosfora pentaklorido kaj eksceso da akvo:
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de fosfora triklorido per interagado de fosfora pentaklorido kun nitrogena dioksido:
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Preparadode klorosulfonata acido kaj fosfora triklorido per interagado de fosfora pentaklorido kaj sulfata acido:
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Sintezo de dufenil-dikloro-metano per interagado de fosfora pentaklorido kun benzofenono:
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Sigma Aldrich
- Chemical Book
- ACS Publications
- International Chemical Safety Cards
- Inorganic Chemistry
- Hamilton and Hardy's Industrial Toxicology