Fosfora trioksido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Fosfora trioksido
Phosphorus trioxide.svg
Plata kemia strukturo de la Fosfora trioksido
Phosphorus-trioxide-from-xtal-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Fosfora trioksido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Fosfita anhidrido
Kemia formulo
P4O6
CAS-numero-kodo 1314-24-5
ChemSpider kodo 109897
PubChem-kodo 123290
Merck Index 15,7472
Fizikaj proprecoj
Aspekto toksaj, senkoloraj, unuklinaj kristaloj aŭ likvaĵo kun ajlodoro
Molmaso 219,889 g·mol-1
Denseco 2,135g cm−3
Fandpunkto 23,8°C
Bolpunkto 173,1°C
Refrakta indico  1,5398
Acideco (pKa) 9,4
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 18 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R35 R50 R51
Sekureco S22 S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314, H318, H330
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P264, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Fosfora trioksidoP4O6, ankaŭ konata kiel fosfonata anhidrido estas neorganika kemia kombinaĵo el fosforo, toksaj, senkoloraj, unuklinaj kristaloj aŭ likvaĵo (pro ĝia malalta fandpunkto) kun malagrabla ajlodoro, kun kristala strukturo simile al la adamantino.

Ĝi povas esti produktita per senhidratigo de la fosfonata acido sed ĝiaj vaporoj estas ege toksaj. Ĝenerale oksidoj ne brulas en normalaj kondiĉoj sed fosfora trioksido ekbrulas kiam varmigita sub malferma atmosfero.[2]

En la 18-a jarcento Antoine Lavoisier (1743-1794) kaj Humphry Davy (1778-1829) jam konis ĉi-substancon dum la kondiĉoj pri formado kaj komponado estis raportitaj de Pierre Louis Dulong (1785-1838).

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de la elementoj sub malvarma temperaturo:

4 fosforo+3oksigeno P4O6

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

4 fosforo+6 karbona duoksido P4O6+6 karbona unuoksido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Fosforo reakcias kun nitroza oksido por doni fosforan trioksidon kaj nitrogenon:[3]

4fosforo+6Nitroza oksido P4O6+nitrogeno

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

8fosforo+3P2O5 5P4O6

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

2fosfita acido+2fosfora triklorido2P4O6+6klorida acido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

P4O6+12klorida acido4fosfora triklorido+6akvo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

P4O6+6klorida acido2fosfora triklorido+2fosfita acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

P4O6+6 akvo4fosfita acido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

P4O6+6 akvo3fosfata acido+fosfino

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

P4O6+6klorgaso4triklorido de fosforilo+oksigeno

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]