Jodo-anizolo

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Jodo-anizolo
p-jodo-anizolo
Plata kemia strukturo de la p-jodo-anizolo
p-jodo-anizolo
Tridimensia kemia strukturo de la p-jodo-anizolo
Alternativa(j) nomo(j)

Jodido de metokso-benzeno* Metil-jodofenil-etero

Kemia formulo
C7H7IO
CAS-numero-kodo 696-62-8
ChemSpider kodo 61555
PubChem-kodo 69676
Fizikaj proprecoj
Aspekto grizebruna aŭ flaveca, lumsensiva solidaĵo
Molmaso 234,036 g·mol-1
Denseco 1,7904g cm−3
Fandpunkto 50°C[1]
Bolpunkto 237°C
Ekflama temperaturo 113 °C
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R26 R37 R36/37/38
Sekureco S23 S24/25 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Jodo-anizoloC7H7IO estas organika aromata komponaĵo, apartenanta al la familia grupo de la jodidoj, grizebruna aŭ flaveca, lumsensiva solidaĵo, rezultanta el interagado de jodida acido kaj anizolo. Ĝi estas nesolvebla en akvo sed reakcias kun ĝi formante jodidan acidon kaj hidrokso-anizolon. Ĝia molekulo prezentas jodatomon en la pozicio 4 de la fenila ringo. Ĝi eksplode reakcias kun fortaj oksidigaj agentoj kaj fortaj reduktagentoj. Kun la aero ĝi formas eksplodajn reakciojn kiam sub intensa varmigo.

Jodo-anizolo estas solvebla en etanolo, metanolo, duetila etero kaj kloroformo. Ĝi havas vastan gamon da medicinaj kaj industriaj aplikoj. Ekzemple: ĝi povas esti uzata kiel homaj kaj bestaj nutroproduktoj, antisepsaĵo, seninfektilo, farmaciaj peraĵoj, kaj en la produktado de ekranoj de likvaj kristaloj. Ĝiaj jodo-derivaĵoj povas esti uzataj kiel organika konstrubloko kaj analiza reakciaĵo.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

anizolo+hipojodita acidojodo-anizolo+akvo

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de anizolo kaj jodo en ĉeesto de trifluoroacetato de arĝento:[2]

anizolo+jodojodo-anizolo+jodida acido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per agado de jodoanilino sur natria metoksido, per la reakcio de Sandmeyer:

p-jodo-anilino+natria metoksidojodo-anizolo+sodamido

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

jodo-anizolo+nitrata acidop-nitro-anizolo+hipojodita acido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

jodo-anizolo+amoniakoamino-anizolo+jodida acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

jodo-anizolo+bromida acidobromo-anizolo+jodida acido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

jodo-anizolo+natria hidroksidohidrokso-anizolo+natria jodido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de jodo-anizolo:

jodo-anizolo+akvohidrokso-anizolo+jodida acido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]