El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia ditionato
Plata kemia strukturo de la Kalia ditionato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ditionato
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia dutionato
Dutionato de kalio
Hiposulfato de kalio
Kemia formulo K2 S2 O6
CAS-numero-kodo 13455-20-4
ChemSpider kodo 145945
PubChem-kodo 166813
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj kristaloj
Molmaso 238311 g·mol-1
Denseco 2.471g cm−3 [1]
Acideco (pKa) 0,49[2]
Solvebleco Akvo :Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 2500 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R26
Sekureco S36\37\38
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H251 , H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P235+410 , P264 , P270 , P280 , P330 , P301+312 , P407 , P413 , P420 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia ditionato aŭ K2 S2 O6 estas neorganika kemia kombinaĵo, senkoloraj kristaloj rezultanta el neŭtraliga reakcio inter ditionata acido kaj kalia hidroksido . Ĝi estas solvebla en akva solvaĵo kaj ne solvebla en alkoholo. Ditionato de kalio estas uzata kiel reduktagento en kemiaj kaj biologiaj analizoj.
2
K
2
S
O
3
+
I
2
→
K
2
S
2
O
6
+
2
K
I
{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+2\,KI}}
K
2
C
O
3
+
B
a
S
2
O
6
→
K
2
S
2
O
6
+
B
a
C
O
3
{\displaystyle {K_{2}CO_{3}+BaS_{2}O_{6}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+BaCO_{3}}}
K
2
S
O
4
+
B
a
S
2
O
6
→
K
2
S
2
O
6
+
B
a
S
O
4
{\displaystyle {K_{2}SO_{4}+BaS_{2}O_{6}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}}}
2
K
H
S
O
4
+
F
2
→
K
2
S
2
O
6
+
2
H
F
{\displaystyle {2\,KHSO_{4}+F_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+2\,HF}}
2
K
2
S
2
O
3
+
3
S
O
2
→
2
K
2
S
2
O
6
+
S
↓
{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+3\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}S_{2}O_{6}+S\downarrow }}
K
2
S
2
O
5
+
A
g
N
O
3
→
K
2
S
2
O
6
+
N
O
2
↑
+
A
g
↓
{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{5}+AgNO_{3}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+NO_{2}\uparrow +Ag\downarrow }}
K
2
S
2
O
6
→
T
K
2
S
O
4
+
S
O
2
↑
{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}{\xrightarrow[{}]{T}}K_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow }}
K
2
S
2
O
6
+
B
i
(
O
H
)
3
+
3
K
O
H
→
2
K
2
S
O
4
+
K
B
i
O
3
↓
+
3
H
2
O
↑
{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+Bi(OH)_{3}+3\,KOH{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}SO_{4}+KBiO_{3}\downarrow +3\,H_{2}O\uparrow }}
Kalia ditionato reakcias kun mangana sulfato en akva medio:
K
2
S
2
O
6
+
M
n
S
O
4
+
2
H
2
O
→
K
2
S
O
4
+
M
n
O
2
↓
+
2
H
2
S
O
4
↑
{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+MnSO_{4}+2\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}SO_{4}+MnO_{2}\downarrow +2\,H_{2}SO_{4}\uparrow }}
Ĝi reduktigas ferozan jonon (Fe2+ ) al ferika jono (Fe3+ ). Rimarku ankaŭ ke la sulfuro kvinvalenta oksidiĝas al sulfuro trivalenta:
K
2
S
2
O
6
+
2
F
e
S
O
4
→
2
F
e
(
S
O
4
)
3
+
K
2
S
O
4
↑
{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+2\,FeSO_{4}{\xrightarrow[{}]{}}2\,Fe(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}\uparrow }}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+2\,KI}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/800f8e084501b0ce4a2aa696fbd482d5d1930ee9)
![{\displaystyle {K_{2}CO_{3}+BaS_{2}O_{6}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+BaCO_{3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c74d257626a7ddf95b30af901d5d3ef1d5bbba9)
![{\displaystyle {K_{2}SO_{4}+BaS_{2}O_{6}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0ed761bfb79237d702d76459e7ed229535c8411)
![{\displaystyle {2\,KHSO_{4}+F_{2}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+2\,HF}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c88bf676ae68ac3877d56598afa76f26861c8f71)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+3\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}S_{2}O_{6}+S\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1da07c18f0fee330744bfffca4ac385e4b7f7f42)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{5}+AgNO_{3}{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}S_{2}O_{6}+NO_{2}\uparrow +Ag\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dc1ebcf5166c514c2d53e62f456367b384f02eac)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}{\xrightarrow[{}]{T}}K_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51f8f24b4b5a2966ee7fd6ac917e6ee24c355e71)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+Bi(OH)_{3}+3\,KOH{\xrightarrow[{}]{}}2\,K_{2}SO_{4}+KBiO_{3}\downarrow +3\,H_{2}O\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b321e2bf0e691adbcb0041a0152e3e7761f266bd)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+MnSO_{4}+2\,H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}SO_{4}+MnO_{2}\downarrow +2\,H_{2}SO_{4}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ab8b0465f2ec8311553e4ba89916688ad8002f8)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+2\,FeSO_{4}{\xrightarrow[{}]{}}2\,Fe(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aac6ec021f6cd3df788982491b29bd82e1a21f6c)
