Kalia dutionato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Kalia dutionato
Potassium dithionate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia dutionato
Sodium-dithionate-3D-balls-ionic.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia dutionato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Dutionato de kalio
  • Hiposulfato de kalio
Kemia formulo
K2S2O6
CAS-numero-kodo 13455-20-4
ChemSpider kodo 145945
PubChem-kodo 166813
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj kristaloj
Molmaso 238311 g·mol-1
Denseco 2.471g cm−3[1]
Acideco (pKa) 0,49[2]
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 2500 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R26
Sekureco S36\37\38
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
02 – Treege brulema 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H251, H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P235+410, P264, P270, P280, P330, P301+312, P407, P413, P420, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia dutionatoK2S2O6 estas neorganika kemia kombinaĵo, senkoloraj kristaloj rezultanta el neŭtraliga reakcio inter dutionata acido kaj kalia hidroksido. Ĝi estas solvebla en akva solvaĵo kaj ne solvebla en alkoholo. Dutionato de kalio estas uzata kiel reduktagento en kemiaj kaj biologiaj analizoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Per varmigo, dutionato de kalio malkomponiĝas en sulfata acido kaj sulfura duoksido:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Per varmigo, dutionato de kalio malkomponiĝas en sulfata acido kaj sulfura duoksido:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Dutionato de kalio reakcias kun sulfato de mangano en akva medio:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reduktigas ferozan jonon (Fe2+) al ferika jono (Fe3+). Rimarku ankaŭ ke la sulfuro kvinvalenta oksidiĝas al sulfuro trivalenta:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]