Kalia fosfato tribaza

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Trikalia fosfato tribaza
Tripotassium phosphate.png
Plata kemia strukturo de la
Kalia fosfato tribaza
Tripotassium phosphate2D.png
Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia fosfato tribaza
Kemia formulo
K3PO4
CAS-numero-kodo 7778-53-2
ChemSpider kodo 56408
PubChem-kodo 62657
Merck Index 15,7781
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora aŭ blanka delikva pulvoro
Molmaso 212.265 g·mol-1
Denseco 2,564g cm−3
Fandpunkto 1340 °C[1]
Ekflama temperaturo Nebrulema
Acideco (pKa) 1.8[2]
Solvebleco Akvo:900 g/L
Mortiga dozo (LD50) 4150 mg/kg (buŝe)[3]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R34 R36 R38 R41
Sekureco S26 S39 S45 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H318, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[4]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia fosfato tribazatrikalia fosfato estas akvosolvebla fostata salo de kalio, senkolora aŭ blanka, senodora, delikva, neorganika kemia solidaĵo uzata kiel sterkonutro-aldonaĵo. Ĝia fandpunkto estas tiel alta ke eblas fandi la salon ne malkomponante la molekulon. Trikalia fosfato estas forta neorganika bazo kaj uzatas kiel katalizilo al multaj reakcioj. Ĝi ankaŭ posedas antimikrobajn proprecojn kaj havas aplikojn kiel emulsiaĵo, ŝaumagento, kaj kombinita kun grasacidoj ĝiaj antimikrobaj proprecoj estas potencigitaj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Trikalia fosfato reakcias kun aluminio donante kaliajn aluminatojn aŭ kvarhidrokson de kalio kaj aluminio:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]