El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia heksa-kloro-
Plata kemia strukturo de la Kalia heksa-kloro-platenato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia heksa-kloro-platenato
Alternativa(j) nomo(j)
Heksa-kloro-platenato de kalio
Kemia formulo K2 [PtCl6]
CAS-numero-kodo 16921-30-5
ChemSpider kodo 55728
PubChem-kodo 61856
Fizikaj proprecoj
Aspekto oranĝkolora aŭ flava solidaĵo
Molmaso 485981 g·mol-1
Denseco 3,48g cm−3
Fandpunkto 250 °C
Ekflama temperaturo 350 °C
Solvebleco Akvo :50 g/L [1]
Mortiga dozo (LD50) 195 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R25 R41 R42/43
Sekureco S22 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300 , H301 , H317 , H318 , H334 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P264 , P270 , P272 , P273 , P280 , P301+310 , P302+352 , P304+341 , P305+351+338 , P310 , P321 , P330 , P333+313 , P342+311 , P363 , P391 , P405 , P501 [2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Kalia heksa-kloro-platenato IV aŭ K2 [PtCl6 ] estas neorganika komponaĵo ankaŭ konata kiel flavo de plateno , flava solidaĵo nesolvebla en akvo kun oktaedra geometria strukturo. La precipitado de ĉi-komponaĵo en solvaĵoj de heksakloroplatenata acido estis antaŭe uzata por kvantigo de kalio per gravimetria analizo.
H
2
P
t
C
l
6
+
2
K
C
l
→
K
2
P
t
C
l
6
f
l
a
v
a
p
r
e
c
i
p
i
t
a
j
^
o
↓
+
2
H
C
l
{\displaystyle {H_{2}PtCl_{6}+2\,KCl{\xrightarrow[{}]{}}{\underset {flava\,precipita{\hat {j}}o}{K_{2}PtCl_{6}}}\downarrow +2\,HCl}}
P
t
+
4
H
N
O
3
+
6
H
C
l
→
100
o
C
H
2
P
t
C
l
6
+
4
N
O
2
+
4
H
2
O
↓
{\displaystyle {\mathsf {Pt+4\;HNO_{3}+6\;HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}PtCl_{6}+4\;NO_{2}+4\;H_{2}O\downarrow }}}
H
2
(
P
t
C
l
6
)
+
K
2
C
O
3
→
K
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
H
2
O
+
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O+CO_{2}}}}
H
2
(
P
t
C
l
6
)
+
2
K
O
H
→
K
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O}}}
Kalia heksakloroplatenato IV reakcias kun aldehidoj en akva medio donante kalian kvarkloroplatenaton IV [3]
K
2
P
t
C
l
6
+
H
2
O
+
H
3
C
−
C
H
O
→
K
2
P
t
C
l
4
+
H
3
C
−
C
O
O
H
+
2
H
C
l
{\displaystyle {K_{2}PtCl_{6}+H2O+H_{3}C-CHO{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}PtCl_{4}+H_{3}C-COOH+2\,HCl}}
Kiam hejtata kun magnezio, kalia heksakloroplatenato estas reduktita[4]
K
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
M
g
→
100
o
C
2
K
C
l
+
2
M
g
C
l
2
+
P
t
↓
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2\;Mg\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KCl+2\;MgCl_{2}+Pt\downarrow }}}
Heksakloroplatenato reduktiĝas al kvarkloroplatenato en ĉeesto de kalia oksalato :
K
2
[
P
t
C
l
6
]
+
K
2
C
2
O
4
→
k
a
t
a
l
i
z
i
l
o
K
2
[
P
t
C
l
4
]
r
o
z
r
u
g
^
a
j
k
r
i
s
t
a
l
o
j
+
2
K
C
l
↓
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+K_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {katalizilo}}{\underset {rozru{\hat {g}}aj\,kristaloj}{K_{2}[PtCl_{4}]}}+2\,KCl\downarrow }}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {H_{2}PtCl_{6}+2\,KCl{\xrightarrow[{}]{}}{\underset {flava\,precipita{\hat {j}}o}{K_{2}PtCl_{6}}}\downarrow +2\,HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cbaf788363d176461b2d4df523d0153fa9ff95b9)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O+CO_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39675cd36e4eeb0569bc6c22d07b96b33dc8d296)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(PtCl_{6})+2\;KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]+2\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f84c6f5afd107a4cc8560c0c019e96028f730c62)
![{\displaystyle {K_{2}PtCl_{6}+H2O+H_{3}C-CHO{\xrightarrow[{}]{}}K_{2}PtCl_{4}+H_{3}C-COOH+2\,HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8836eba1bec6f5e5cffe1aee43c61e9471ff7ad7)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2\;Mg\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;KCl+2\;MgCl_{2}+Pt\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ca4a8f8b929b35e815df47e0931065efc497eb4)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+K_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {katalizilo}}{\underset {rozru{\hat {g}}aj\,kristaloj}{K_{2}[PtCl_{4}]}}+2\,KCl\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e27e2fa0f3d686314ec1edccb5fe100312566f8)
