Kalia klorato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia klorato
K+.svgChlorate-2D.png
Plata kemia strukturo de la
Kalia klorato
KClO3 (grobkristallin).jpg
Tridimensia kemia strukturo de la
Kalia klorato
KClO3-sugar1.gif
Kalia klorato bruligas sukeron.
Хлоркаль Уголь.gif
Kalia klorato bruligas karbonon.
Alternativa(j) nomo(j)
  • Klorato de kalio
Kemia formulo
KClO3
CAS-numero-kodo 3811-04-9
ChemSpider kodo 18512
PubChem-kodo 6426889
Merck Index 15,7741
Fizikaj proprecoj
Aspekto blankaj kristaloj
Molmaso 122.545 g·mol-1
Denseco 2.32g cm−3
Fandpunkto 356 °C[1]
Bolpunkto 400 °C
Refrakta indico  1,4083
Ekflama temperaturo 400 °C
Solvebleco Akvo:81.5 g/L
Mortiga dozo (LD50) 1870 mg/kg (buŝe)[2]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R9 R20/22 R51/53
Sekureco S13 S16 S27 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272, H302, H316, H320, H335, H371, H402, H412
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P304+340, P305+351+338, P309+311, P312, P330, P332+313, P337+313, P370+378, P403+233, P405, P501[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia klorato estas neorganika salo de kalio, kloro kaj oksigeno, kristala blanka pulvoro kun industriaj aplikoj kaj uzata kiel kemia reakcianto. Ĝi estas forta oksidiganto kaj do ĝi uzatas en la produktado de oksigeno en laboratorio, kiel malinfektaĵo, en sekurfosforoj, eksplodaĵoj kaj artfajraĵoj.

Ĝi estas produktita en laboratorio kaj uzata kiel anstataŭanto de la malpli potenca kalia nitrato. Industrie ĝi estas uzata kiel pesticido kaj devas esti zorge manipulita ĉar ĝi eksplode reakcias per frotado aŭ varmigado.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Klorado de kali malkomponiĝas per varmigado 400 °C al kalia perklorato, kiu siavice malkomponiĝas al kalia klorido kiam temperaturo atingas 550-620°C.



Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • En ĉeesto de kataliziloj ((MnO2, Fe2O3, CuO, ktp), kalia perklorato malkomponiĝas sub temperaturo pli malalta (200°C):

,

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Kalia klorato povas reduktiĝi per agado kun oksalata acido kaj aldono de sulfata acido kaj tiu reakcio estas uzata por produkti klora duoksido en laboratorio:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]


Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]