Kalia orto-vanadato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Kalia orto-vanadato
Potassium ortho-vanadate.png
Plata kemia strukturo de la Kalia orto-vanadato
Potassium ortho-vanadate3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia orto-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Orto-vanadato de kalio
  • Kalia salo de orto-vanadata acido
Kemia formulo
K3VO4
CAS-numero-kodo 14293-78-8
PubChem-kodo 22023817
Fizikaj proprecoj
Aspekto palflava kristalaĵo
Molmaso 232.232 g·mol-1
Fandpunkto 1000 °C
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R20 R21 R22
Sekureco S22 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P304+340, P302+352, P330, P363, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kalia orto-vanadatoK3VO4 estas estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj vanado, kie la jonoj VO43− prezentas kvaredran konfiguracion. Ĝi estas inhibanto de la enzimoj proteino-tirozinaj fosfatazoj[1], alkalaj fosfatazoj[2] kaj serio da ATPazoj, tre probable agante kiel iu fosfata analogo. La jonoj VO43− inversigeble ligiĝas al la atikvaj partoj de la plejmulto el la proteino-tirozinaj fosfatazoj.

Ĝi estas ofte aldonita al bufraj solvaĵoj[3] kiuj estas uzataj en proteinalizoj en molekula biologio. La celo estas prezervi la fosforiligon de gravaj proteinoj per inhibado de endogenaj fosfatazoj ĉeestantaj en miksaĵo da ĉela lizo[4]. Ĝi estas tokas kiam inhalita, ingestita aŭ per haŭtokontakto. Natria ortovanadato prepareblas per dissolvado de vanada oksido en solvaĵo de kalia hidroksido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Palflavaj kristalaĵoj estiĝas kiam kvinoksido de vanado fandiĝas kun kalia karbonato[5]:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, la kristala salo dekahidrata senhidratiĝas:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas per varma akvo:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Kune kun diluita sulfata acido ĝi estigas oranĝokoloran heksakalian dekvanadaton:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • En ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi senhidratiĝas al ĝia oksido:

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]