Karbonila fluorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Karbonila fluorido
Carbonyl-fluoride-2D.png
Plata kemia strukturo de la Karbonila fluorido
Carbonyl-fluoride-3D-vdW.png
Tridimensia kemia strukturo de la Karbonila fluorido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Fluorofosgeno
  • Dufluoro-formaldehido
Kemia formulo
COF2
CAS-numero-kodo 353-50-4
ChemSpider kodo 9246
PubChem-kodo 9623
Merck Index 15,1821
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, toksa, higroskopa gaso kun penetranta odoro
Molmaso 66,007 g·mol-1
Denseco 1,139g cm−3
Fandpunkto -111°C
Bolpunkto -84°C
Ekflama temperaturo Nebrulema
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 300 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R5 R8 R21 R22 R23/24/25 R34
Sekureco S1 S3/7 S9 S33 S36/37/39 S38 S41
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
04 – Produkto sub premo 05 – Koroda substanco
06 – Venena substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H280, H290, H314, H330, H331, H370
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P320, P321, P363, P403+233, P404, P405, P410+403, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Karbonila fluoridoCOF2 estas kemia kombinaĵo, kun molekula strukturo simila al fosgeno, senkolora, toksa, higroskopa gaso kun penetranta kaj irita odoro, kiu eksplode reakcias kun akvo kaj estas uzata en kemiaj sintezoj kaj kiel rezulto de fluoropolimeraĵoj. Per hidrolizo ĝi formas karbonan duoksidon kaj fluoridan acidon. Kiam submetita al temperaturoj pli altaj ol 450-490°C ĝi malkomponiĝas produktante toksajn kaj korodajn gasojn[3][4]

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

karbona unuoksido+arĝenta (II) fluorido karbonila fluorido+arĝenta (I) fluorido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

karbona unuoksido+fluoro karbonila fluorido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

karbona unuoksido+trifluorido de bromo karbonila fluorido+unufluorido de bromo

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

karbonila fluorido+akvo karbona duoksido +2fluorida acido

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]