Klorida acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Klorida acido
H Cl.PNG
Kemia strukturo de la Klorida acido
Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png
Tridimensia strukturo de la Klorida acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Muriata acido
  • Klorido de hidrogeno
Kemia formulo
HCl
CAS-numero-kodo 7647-01-0
ChemSpider kodo 307
PubChem-kodo 313
Merck Index 14,4780
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, travidebla likvaĵo kun akra odoro
Molara maso 36.46 g·mol-1
Denseco 1.2 g cm−3
Fandpunkto -35 °C
Bolpunkto 57 °C
Refrakta indico  1,4804
Ekflama temperaturo ne brulema
Memsparka temperaturo ne brulema
Acideco (pKa) -6.3
Solvebleco Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50) 50 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko R34 R37
Sekureco S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P280, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Klorida acido estas solvaĵo de hidrogena klorido en akvo. Ĝi estas forta neorganika acido. Ĝia formulo estas HCl.

La saloj de klorida acido estas la kloridoj. Inter ili estas natria klorido, ordinare uzata por spici manĝaĵojn.

La maksimuma solviĝo de hidrogena klorido en akvo estas 42,7 % (laŭ maso: 823 g da HCl en 1.000 g da akvo ĉe 0 °C).

Klorida acido estas aplikata en la kemia industrio. La mondan produktadon oni taksas je 20 milionoj da tunoj jare[1]. Oni ofte komercas 10-%-an acidon, kun flaveta koloro, kiun kaŭzas jonoj de fero.

La stomakoj de homoj kaj multaj bestoj sekrecias kloridan acidon por helpi la digeston.

Mineralaj acidoj[redakti | redakti fonton]

Halogenidaj acidoj
HF Fluorida acido HCl Klorida acido HBr Bromida acido HI Jodida acido
HFO Hipofluorita acido HClO Hipoklorita acido HBrO Hipobromita acido HIO Hipojodita acido
HFO2 Fluorita acido HClO2 Klorita acido HBrO2 Bromita acido HIO2 Jodita acido
HFO3 Fluorata acido HClO3 Klorata acido HBrO3 Bromata acido HIO3 Jodata acido
HFO4 Perfluorata acido HClO4 Perklorata acido HbrO4 Perbromata acido HIO4 Perjodata acido

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Chemicals Economics Handbook, SRI International 2001, p. 733.4000A–733.3003F