Kromia (III) hidroksido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kromiika hidroksido
Kemia formulo
Cr(OH)3
Kromia (III) hidroksido
Plata kemia strukturo de la
Kromia (III) hidroksido
Kromia (III) hidroksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kromia (III) hidroksido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Kromia trihidroksido
CAS-numero-kodo 1308-14-1
ChemSpider kodo 145861
PubChem-kodo 14787
Fizikaj proprecoj
Aspekto verda gelatineca precipitaĵo
Molmaso 103,017g mol−1
Denseco 3,11 g/cm−3[1]
Fandpunkto 305°C [2]
Bolpunkto 698°C [2]
Ekflama temperaturo Ne brulema
Solvebleco Akvo:Nesolvebla
Solvebla en fortaj acidoj kaj alkalaĵoj.
Mortiga dozo (LD50) >5000 mg/kg (buŝe) [3]
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H315, H319, H335, H413
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kromia (III) hidroksidohidroksido de kromio (III) estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj, rezultanta el hidratagado de la kromia (III) oksido aŭ hidrolizo de kromiozaj saloj. Kromia (III) hidroksido estas verda gelatineca precipitaĵo, nesolvebla en akvo sed solvebla en alkoholoj kaj aliaj nepolaraj organikaj solvantoj. Kromia (III) hidroksido prezentas tri hidroksilajn grupojn ligitajn al kromiatomo. Ĝi konsistas je 1 kromiatomo, 3 hidrogenatomoj, 3 oksigenatomoj kaj uzatas en kemiaj sintezoj.

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kromia (III) hidroksido per traktado de kromia (III) oksido kun akvo:

kromia (III) oksido + akvo 2kromia (III) hidroksido

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio de kromia (III) sulfato kun baria hidroksido donante kromian (III) hidroksidon

kromia (III) sulfato + baria hidroksido kromia (III) hidroksido + baria sulfato

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kromia (III) hidroksido per hidrolizo de la nikela (II) klorido:

kromia (III) klorido +2 akvo kromia (III) hidroksido+2klorida acido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kromia (III) oksido per senhidratigado de kromia (III) hidroksido:

kromia (III) hidroksido kromia (III) oksido + akvo

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio de kromia (III) hidroksido kun klorida acido donante kromian (III) kloridon

kromia (III) hidroksido + 2klorida acido kromia (III) klorido +2 akvo

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kromia (III) hidroksido per interagado de kromia klorido kaj amoniako:

kromia (III) klorido +3 amoniako +2 akvo kromia (III) hidroksido +3 amonia klorido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de kromia (III) hidroksido per traktado de natria heksahidrokso-kromiato kun karbona duoksido:[4]

natria heksahidrokso-kromiato +3 karbona duoksido kromia (III) hidroksido +3 natria bikarbonato

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

  • Kromia (II) oksido en akva medio donas kromian (III) hidroksidon. Kromia (II) hidroksido estas forta reduktagento, do, ĝi estas malstabila substanco, kiu en akva medio iĝas en kromian (III) hidroksidon:[5]

2kromia (II) oksido +4 akvo +2 kromia (III) hidroksido hidrogeno

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]