Saltu al enhavo

Kuriuma (III) hidroksido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kuriuma (III) hidroksido
Kemia formulo
Cm(OH)3
Kuriuma (III) hidroksido
Plata kemia strukturo de la
Kuriuma (III) hidroksido
Kuriuma (III) hidroksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kuriuma (III) hidroksido
Kristala strukturo de la kuriuma (III) hidroksido.
Blanka emulsiaĵo de radioaktiva kuriuma (III) hidroksido.
Alternativa(j) nomo(j)
  • Kuriuma trihidroksido
CAS-numero-kodo 49848-26-2
PubChem-kodo 14648287
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso 298,09135g mol−1[1]
Solvebleco Akvo:Nesolvebla
Mortiga dozo (LD50) >500 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P264, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313
Kuriumo estas radioaktiva elemento.
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Kuriuma (III) hidroksidotrihidroksido de kuriumo estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj, rezultanta el hidratagado de la kuriuma oksido aŭ hidrolizo de kuriumaj saloj kaj esteroj. Kuriuma (III) hidroksido estas senkolora aŭ flaveca solidaĵo, nesolvebla en akvo kaj uzata en kemiaj sintezoj. Kuriuma (III) hidroksido prezentas tri hidroksilajn grupojn ligitan al kuriumatomo. Ĝi konsistas je 1 kuriumatomo, 3 hidrogenatomo jaj 3 oksigenatomoj.

Kaŭze de auto-sunradiado la kristalstrukturo de Kuriumo 244 trihidroksido malkomponiĝas ene de unu tago, dum por americia (III) hidroksido 241 [Am(OH)3] la sama procezo daŭras 4-6 monatojn. Kuriumo unue estis produktita en 1944 en la Universitato de Kalifornio ĉe Berkeley en Usono en ciklotrono per bombado de plutonio-239 (239Pu) kun α-partikloj. Ĝi estas radioaktiva, kemie aktiva, elektro-pozitiva substanco kiu havas specifajn magnetajn ecojn.

Ĝia rezistiveco pliiĝas kune kun la kliniĝanta temperaturo. Kuriumo estis unue izolita en videblaj kvantoj tiel kiel hidroksido en 1947. Plejmulto el la kuriumaj kombinaĵoj estas senkoloraj aŭ iomete flavaj. Se kuriumo eniras la korpon ĝi akumuliĝas en la ostoj, kaj tial ĝi estas tre toksa ĉar ĝia radiado detruas la mekanismojn je produktado de ruĝĉeloj. Kuriumo estas radioaktiva rara tero metalo.

Reakcio 1

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de kuriuma hidroksido per hidrolizo de la kuriuma oksido:

1kuriuma oksido + 3akvo 2kuriuma hidroksido

Reakcio 2

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de kuriuma hidroksido per traktado de kuriuma nitrato kun natria hidroksido

kuriuma nitrato + 3natria hidroksido kuriuma hidroksido +3 natria nitrato

Reakcio 3

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de kuriuma hidroksido per hidrolizo de la kuriuma sulfato:

kuriuma klorido + 3akvo kuriuma hidroksido +3 klorida acido

Reakcio 4

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de kuriuma oksido per senhidratigado de kuriuma hidroksido:

2kuriuma hidroksido kuriuma oksido + 3 akvo

Reakcio 5

[redakti | redakti fonton]
  • Reakcio de kuriuma hidroksido kun klorida acido donante kuriuman trikloridon

kuriuma hidroksido + 3klorida acido kuriuma klorido + 3akvo

Reakcio 6

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de kuriuma (III) hidroksido per traktado de karbona duoksido kun natria heksahidrokso-kuriumato:

natria heksahidrokso-kuriumato +3 karbona duoksido kuriuma (III) hidroksido +3 natria bikarbonato

Reakcio 7

[redakti | redakti fonton]
  • Reakcio de kuriuma (III) hidroksido kun bromo donante kuriuman (III) oksidon:

2kuriuma (III) hidroksido +3 bromo 2kuriuma (IV) oksido +6bromida acido

Vidu ankaŭ

[redakti | redakti fonton]

Referencoj

[redakti | redakti fonton]