Metila sulfito

Dumetila sulfito
Plata kemia strukturo de la Metila sulfito
Tridimensia kemia strukturo de la Metila sulfito
Alternativa(j) nomo(j)
Metila estero de la sulfita acido Sulfito de metilo
Kemia formulo	C2H6O3S
CAS-numero-kodo	616-42-2
ChemSpider kodo	62436
PubChem-kodo	69223
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora, brulema kaj toksa likvaĵo
Molmaso	110,127 g·mol−1
Denseco	1,294g cm−3
Fandpunkto	0  °C
Bolpunkto	126  °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,4083
Ekflama temperaturo	41,1  °C
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R10 R36/37/38
Sekureco	S16 S24/25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero F Brulema T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H226, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P271, P280, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25  °C kaj 100 kPa)

Metila sulfito aŭ C₂H₆O₃S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfita acido kaj metila alkoholo. Metila sulfito estas senkolora, brulema kaj toksa likvaĵo, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Metila sulfito estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Metila sulfito reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfitaj esteroj malkomponiĝas per varmigo en sulfura duoksido kaj akvo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per agado de sulfita acido kaj metila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 2

• Preparado per traktado de sulfita anhidrido kaj metila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 3

• Preparado per reakcio de sulfita acido kaj metila klorido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 4

• Preparado per interagado de natria sulfito kaj metila klorido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 5

• Preparado per interagado de etila sulfito kaj metila formiato:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 6

• Preparado per acida transesterigo inter sulfita acido kaj metila benzoato:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 7

• Preparado per alkohola transesterigo inter etila sulfito kaj metila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcioj

Reakcio 1

• Hidrolizo de la metila sulfito:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 2

• Sapigo de la metila sulfito:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 3

• Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 4

• Reakcio per alkohola transesterigo kun metila alkoholo:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 5

• Reakcio per acida transesterigo kun benzoata acido:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 6

• Reakcio kun NH3:

+2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 7

• Reakcio kun HCl:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Literaturo

• Chemsrc
• Parchem
• Stenutz
• Handbook of Analytical Derivatization Reactions
• Bioinorganic Catalysis
• Advances in Heterocyclic Chemistry
• Electrolytes for Lithium and Lithium-Ion Batteries
• Multi-Sulfur and Sulfur and Oxygen Five- and Six-Membered Heterocycles