Natria acetato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria acetato
Sodium acetate formula V.1.svg
Kemia strukturo de la
Natria acetato
Sodium acetate3D.png
3D Kemia strukturo de la
Natria acetato
Natriumacetat Kristalle.JPG
Kristaloj de
natria acetato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Etanoato de natrio
  • Natria salo de acetata acido
  • Acetato de natrio
Kemia formulo
C2H3NaO2
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 29105
PubChem-kodo 517045
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka delikveska pulvoro, higroskopa
Molara maso 82.0343 g mol−1
Denseco 1.528 (20 °C, anhidra) g/cm3
Refrakta indico  1,464
Fandopunkto
  • 324 °C (615 °F; 597 K) (anhidra)
  • 58 °C (136 °F; 331 K) (trihidrata)
Bolpunkto
  • 881.4 °C (1,618.5 °F;
    1,154.5 K) (anhidra)
  • 122 °C (252 °F; 395 K)
    (trihidrata) malkomponiĝas
Solvebleco
  • Akvo:anhidra:119 g/100 mL (0 °C)
  • 123.3 g/100 mL (20 °C)
  • 125.5 g/100 mL (30 °C)
  • 137.2 g/100 mL (60 °C)
  • 162.9 g/100 mL (100 °C)
Acideco (pKa) 24 (20 °C) 4.76 en acetato
Mortiga dozo (LD50) 3530 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo >250 °C (482 °F; 523 K)°C
Memsparka temperaturo 607 °C
Sekureco S22 S24/25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H303, H316, H319, H320, H333
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P337+313
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria acetato, acetato de natrioH3C-COO-Na estas neorganika natria salo de acetata acido. Ĉi-senkolora delikveska substanco posedas grandan gramon da uzo. En media temperaturo ĝi prezentiĝas kiel kristala solido unuklina kaj higroskopa, senkolora, senodora, solvebla en akvo kaj parte solvebla en etanolo.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Natria acetato uzatas en tekstila industrio por neŭtraligo de reziduaj kurentoj da sulfata acido kaj kiel fotorezista kiam uzatas kolorigiloj surbaze de anilino. Ankaŭ oni uzas kiel tanadagento en la traktado per kromio. Ĝi helpas malakceli la vulkaniza procezo de la kloropreno en la sinteza produktado de kaŭĉuko.

Ĝi estas kemiaĵo uzata por gustigi la frititajn terpomojn. Kutime oni aldonas ĝin al nutraĵoj kiel konservanto, en ĉi-kazoĝi identiĝas kiel natria duacetato kaj ĝia internacia kodo estas E262I.

Kiel konjuga bazo de malforta acido, iu solvaĵo de natria acetato kaj acetata acido povas agi kiel bufro-solvaĵo por relativa konservado de la pH. Ĉi tio estas aparte utila en biokemio, kie la reakcioj dependas de la pH.

Same ĝi uzatas en termosakoj memaktivaj, konata kiel "varma glacio". Kiam trihidrataj kristaloj de acetato de natrio varmiĝas (fandopunkto 58 °C), en saturita solvaĵo de tiu substanco, la troaj kristaloj fandiĝos ĉirkaŭ 100 °C. Kiam ĉi-procezo malvarmiĝas, oni estiĝas supersaturita dissolvaĵo de natria acetato en akvo. Ĉi-solvaĵo kapablas malvarmiĝi ĉe meditemperaturo, t. e., malsuper ol ĝia fandopunkto, sen formado de kristaloj. Kiam metala disko premiĝas en la interno de la termosako, iu centro de aglomerigo kaŭzas la kristaliĝon de la dissolvaĵo en solida acetato de natrio.

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • La etila estero de acetata acido estigas per reakcio de natria acetato kaj bromoetilo:

H3C-COO Na+ + Br-CH2-CH3 → H3C-COO-CH2-CH3+ NaBr

2CH3COONa → Na2CO3 + CH3COCH3

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]