Natria aluminia sulfato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria aluminia sulfato
Sodium aluminium sulphate.png
Kemia strukturo de la
Natria aluminia sulfato
Sodium-3D.pngSulfate-ion-3D-balls.png
Electron shell 013 Aluminium.svg Sulfate-ion-3D-balls.png
3D Kemia strukturo de la
Natria aluminia sulfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria aluno
Kemia formulo
NaAl(SO4)2·12H2O
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 22972
PubChem-kodo 24939
Fizikaj proprecoj
Aspekto Kristala blanka
pulvoro, higroskopa
Molmaso
  • 242.0965 g mol−1
    (anhidra)
  • 458,281867 g mol−1
    (dodekahidrata)
Smiles [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]
S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Al+3]
Denseco 1.6754 (20 °C) g/cm3
Refrakta indico  14 388
Fandopunkto 61 °C (142 °F; 334 K)
Solvebleco Akvo:208 g/100 ml (15 °C)
Ekflama temperaturo Ne bruliva
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H314, H315, H319, H335, H302+312
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P234, P261, P264, P270
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria aluminia sulfato, aluminia sulfato de natrioNaAl(SO4)2·12H2O estas neorganika kombinaĵo, sulfata salo de natrio kaj aluminio. Ankaŭ konata kiel natria aluno aŭ soda aluno, ĉi-blanka solido uzatas kiel acida reguliganto de nutraĵoj (E521) ĉefe en la manufakturo de natria bikarbonato.

Produktado kaj uzoj[redakti | redakti fonton]

Ĝi produktiĝas per kombinado de natria sulfato kaj aluminia sulfato. Ĉirkaŭ 3000 tunoj/jare (2003) produktiĝas. En Usono ĝi kombiniĝas kun natria bikarbonato kaj unukalcia fosfato por estigi bakpulvoron kun duobla agado por domuzoj.

La klasika aluna kuba strukturo estas dekduhidrata (dodekahidrata), kaj en mineralogio ĝi konatas kiel natria aluno. Du aliaj raraj mineraloj estas konataj: mendozito[1] (dekunuhidrata) kaj tamarugito[2] (seshidrata). Ĝi same uzatas kiel mordanto por preparado de hematoksilinaj solvaĵoj por kolorigado de nukleĉeloj en histopatologio.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

Natria aluminia sulfato estiĝas per reakcio inter natria sulfato kaj aluminia sulfato en akvo:

Natria aluminia sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

La akvosolvaĵoj estas acidaj pro hidrolizo inter la aluminataj katjonoj:

Kemia reakcio de la natria bikarbonato kaj natria aluminia sulfato[3]:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]