Natria aluminia sulfato

Natria aluminia sulfato
Kemia strukturo de la Natria aluminia sulfato
3D Kemia strukturo de la Natria aluminia sulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria aluno
Kemia formulo	NaAl(SO4)2·12H2O
CAS-numero-kodo	10102-71-3 (anhidra) 7784-28-3 (dodekahidrata)]
ChemSpider kodo	22972
PubChem-kodo	24939
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Kristala blanka pulvoro, higroskopa
Molmaso	242.0965 g mol−1 (anhidra) 458,281867 g mol−1 (dodekahidrata)
Smiles	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-] S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Al+3]
Denseco	1.6754 (20 °C) g/cm3
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 14 388
Fandopunkto	61 °C (142 ℉; 334 K)
Solvebleco	Akvo:208 g/100 ml (15 °C)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H314, H315, H319, H335, H302+312
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P234, P261, P264, P270
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria aluminia sulfato, aluminia sulfato de natrio aŭ NaAl(SO₄)₂·12H₂O estas neorganika kombinaĵo, sulfata salo de natrio kaj aluminio. Ankaŭ konata kiel natria aluno aŭ soda aluno, ĉi-blanka solido uzatas kiel acida reguliganto de nutraĵoj (E521) ĉefe en la manufakturo de natria bikarbonato.

Produktado kaj uzoj

Ĝi produktiĝas per kombinado de natria sulfato kaj aluminia sulfato. Ĉirkaŭ 3000 tunoj/jare (2003) produktiĝas. En Usono ĝi kombiniĝas kun natria bikarbonato kaj unukalcia fosfato por estigi bakpulvoron kun duobla agado por domuzoj.

La klasika aluna kuba strukturo estas dekduhidrata (dodekahidrata), kaj en mineralogio ĝi konatas kiel natria aluno. Du aliaj raraj mineraloj estas konataj: mendozito (dekunuhidrata) kaj tamarugito (seshidrata). Ĝi same uzatas kiel mordanto por preparado de hematoksilinaj solvaĵoj por kolorigado de nukleĉeloj en histopatologio.

Sintezo

Natria aluminia sulfato estiĝas per reakcio inter natria sulfato kaj aluminia sulfato en akvo:

${\mathsf {Na_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2NaAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

Natria aluminia sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

${\mathsf {4NaAl(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Na_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}$

La akvosolvaĵoj estas acidaj pro hidrolizo inter la aluminataj katjonoj:

${\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Al(H_{2}O)_{5}(OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}$

Kemia reakcio de la natria bikarbonato kaj natria aluminia sulfato:

${\mathsf {2\;NaAl(SO_{4})_{2}+6\;NaHCO_{3}\ \rightleftarrows \ 4\;Na_{2}SO_{4}+2\;Al(OH)_{3}+6\;CO_{2}\uparrow }}$

Literaturo

• Leavening agents
• USA Food and Drug Administration
• Chemical Book
• American Elements
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
• Dictionary of Food Compounds with CD-ROM: Additives, Flavors, and Ingredients, Shmuel Yannai
• The Fluorosis Problem in Livestock Production: A Report of the Committee on ..., National Research Council (U.S.). Committee on Animal Nutrition. Subcommittee on Fluorosis Problems