Natria hipofosfito

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria hipofosfito
Sodium hypophosphite.png
Kemia strukturo de la
Natria hipofosfito
Sodium-hypophosphite-3D-balls-ionic.png
3D Kemia strukturo de la
Natria hipofosfito
Alternativa(j) nomo(j)
  • Ununatria hipofosfito
  • Natria fosfito unubaza
  • Duhidrogena natria fosfito
  • Natria salo de hipofosfita acido
Kemia formulo
NaH2PO2
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 22758
PubChem-kodo 16129646
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora aŭ blanka
kristala solido, higroskopa
Molmaso
  • 87.98 g mol−1 (anhidra)
  • 105.99 g mol−1 (unuhidrata)
Denseco
  • 1.81 20 °C (unuhidrata) g/cm3[1]
  • 1,360 kg/m3 [2]
Fandopunkto 90 °C (194 °F; 363 K) (unuhidrata)
Solvebleco Akvo:solvebla
Mortiga dozo (LD50) 1584 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko R36 R37 R38
Sekureco S17
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[3]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria hipofosfito, hipofosfito de natrioNaH2PO2 estas natria salo de hipofosfita acido kaj natria hidroksido, komerce trovata en sia unuhidrata formo. Ĉe meditemperaturo ĝi estas senkolora aŭ blanka solido, solvebla en akvo kaj facile absorbas humidecon el la aero.

Natria hipofosfito devas konserviĝi en seka kaj malvarma loko for de oksidaj materialoj. Kiam varmigita, ĝi malkomponiĝas estigante toksajn gasojn, kiel fosfino, kaŭzante iriton al la spira sistemo. Ĝi estas forta reduktagento[4] kaj eksplodas kiam muelita kun kloratoj[5] aŭ aliaj oksidagentoj.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • La anhidra salo estiĝas per iom da hejtado:

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Natria hipofosfito estas ĉefe uzata por senelektra nikela galvanizado[6]. Per tiu metodo, ia rezista tavolo de nikelo kaj fosforo estas uzata por kovri kaj protekti malregulajn surfacojn, per vastaj aplikoj en aviado kaj petrolkampoj.

Natria hipofosfito kapabla redukti nikelajn jonojn en solvaĵo al metala nikelo sur metalaj substratoj samkiel sur plastaj substratoj. Ĉi-lasta metodo bezonas ke la substrato aktiviĝu per maldikaj partikloj da paladio. La rezultanta nikela tavolo enhavas ĝis 15% da fosforo. Ĝi same uzatas kiel nutro-aldonaĵo[7].

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. Chemical Book
  2. Rhodia
  3. PubChem
  4. Science Direct
  5. The Preparatory Manual of Black Powder and Pyrotechnics, Version 1.4, Jared Ledgard
  6. Senelektra nikela galvanizado estas kemia tekniko por surtavoligo de alojo nikelo-fosfora aŭ nikelo-bora sur pura solida surfaco.
  7. Handbook of Preservatives, Michael Ash,Irene Ash