Natria klorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Natria klorido
Struktura formulo
Struktura formulo de Natria klorido
__ Na+     __ Cl
kristala sistemo kuba
kristala spacgrupo Fm\bar{3}m
strukturaj parametroj a = 562 pm[1]
Koordinaj nombroj Na[6], Cl[6]
Ĝeneralaĵoj
Nomo Natria klorido
Kemia formulo

NaCl

CAS-numero

7647-14-5

PubChem-kodo

5234

Konciza priskribo senkolora kaj senodora solidaĵo[2]
Karakterizaĵoj
Mola maso

58,44 g·mol−1[2]

Fazo de materio solida
Denseco

2,17 g·cm−3 (20 °C)[2]

Frostopunkto

1074 K (801 °C[2])

Bolpunkto

1738 K (1465 °C[2])

Solvebleco

bona en akvo (359 g·l−1 je 20 °C[3])

Refrakta indico 1,55 (@500 nm)[4]
Sekurecaj indikoj
Pridanĝeraj indikoj
Indikiloj pri Risko kaj Sekureco R: ne informita
S: ne informita
Se eble, uziĝu unuoj de la Sistemo Internacia de Unuoj. Escepte de la notoj alie indikitaj, la datumoj rilatas al materialoj laŭ la ordinaraj normoj pri temperaturo kaj premo (25o kaj premo je 1 atmosfero aŭ 760 mm de Hg).
v  d  r
Information icon.svg

Termodinamike

ΔfH0g -181.42 kJ/mol
ΔfH0l -385.92 kJ/molo
ΔfH0s -411.12 kJ/mol
S0g, 1 baro 229.79 J/molo·K
S0l, 1 baro 95.06 J/molo·K
S0s 72.11 J/molo·K

Danĝero

Enpreno dangera en grandaj kvantoj
Enspiro povas inciti
Haŭto povas inciti
Okuloj povas inciti
Pliaj informoj en la angla Hazardous Chemical Database

SI-unuoj estis uzataj laŭeble.

Natria klorido (ankaŭ konata kiel tabla salokuirsalo) estas la plej ofte uzata salo, spico ofte uzata en kuirarto por bongustigi aŭ konservi manĝaĵojn.

Ne estas bone por la sano, manĝi tro da natrio, ĉar tiel via sango-premo povas tro altiĝi. Vi povas anstataŭ manĝi multe da salo natria, manĝi version kiu enhavas Kalion anstataŭ natrion sed kiu gustas simile ĉar ĝi ankoraŭ havas kloridon. Vi rajtas manĝi 6 gramojn de natrio en ĉiu tago, sed multaj prenas pli ĉar ekzistas grandkvante en manĝaĵoj jam pretigitaj. Por eviti tiel manĝi multe da salo, estas plej simple kuiri mem, tiel vi povas regi ĉu vi enmetas salon.

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. M. Straumanis, A. Ievins: Die Gitterkonstanten des NaCl und des Steinsalzes, Zeitschrift für Physik, 1936, 102, S. 353–359.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 Enskribo al Natriumchlorid en la GESTIS-substanca datenbanko de la IFA, vokita la 29-an de aprilo 2013 (JavaScript necesa).
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 88th edition, 2008.
  4. http://refractiveindex.info/?group=CRYSTALS&material=NaCl

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Eksteraj ligiloj[redakti | redakti fonton]