Natria perjodato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria perjodato
Natriumperjodaat t.png
Kemia strukturo de la
Natria meta-perjodato
Sodium ortho-periodate.png
Natria perjodato
natria orto-perjodato
Sodium orto-periodate 3D.png
3D Kemia strukturo de
natria orto-perjodato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
NaIO4
Na5IO6
CAS-numero-kodo 7790-28-5
ChemSpider kodo 58683
PubChem-kodo 23667635
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj kristaloj
Molmaso
  • 213,8918 NaIO4
  • 337,8497 Na5IO6 g mol−1
Smiles [O-]I(=O)(=O)=O.[Na+]
Denseco
  • 3,865 (anhidra)
  • 3,210 g/cm3
Fandopunkto
  • 300 °C (572 °F; 573 K) (anhidra)
  • 175 °C (347 °F;
    448 K) (trihidrata) (malkomponiĝas)
Solvebleco
  • Akvo:91 g/l (20 °C)
  • 14.4 g/100 mL H2O (25 °C)
  • 38.9 g/100 mL (51.5 °C)[1]
Nesolvebleco Solvebla en acidoj
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R22 R36/37/38
Sekureco S17 S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 05 – Koroda substanco
08 – Risko al sano 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H271, H314, H372, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P221, P273, P280, P301+330+331, P305+351+338, P371+380+375, P308+310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria perjodato[2], perjodato de natrio estas neorganikaj oksosaloj de natrio kaj jodo, derivitaj el la perjodata acido, kiuj troveblas sub du formoj: natria meta-perjodato aŭ NaIO4 kaj natria orto-perjodato aŭ Na5IO6, ambaŭ saloj estas fortaj oksidantoj kaj uzataj en pluraj organikaj sintezoj[3].

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Natria meta-perjodato povas prepariĝi per senhidratigo de natria hidrogena perjodato kaj nitrata acido:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • La kristala anhidra salo preparatas per vakua sekigo:
  • Kiam varmigita, ĝi malkomponiĝas pere de oksigen-liberigo:
  • Per galciigo de saturita solvaĵo estiĝas natria kvarhidrogena perjodato:
  • En akva solvaĵo, la perjodataj jonoj suferas ŝanĝojn inversigeblajn:
  • Ĝi reakcias kun nitrata acido por estigi perjodatan acidon kaj natria nitrato:
  • Per traktado kun diluita natria hidroksido, ĝi estigas natrian trihidrogenan orto-perjodaton:
  • Natria meta-perjodato estas forta oksidanto en acida medio:
  • Ĝi suferas reakcion je duobla ŝanĝo kun nitratoj kaj aliaj metalaj alkaloj:
  • Per traktado kun natria oksido natria meta-perjodato estigas natrian orto-perjodaton:

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Natria perjodato uzatas por oksidado de celulozo kreante biomalkomponeblan kaj biodegradiĝan materialon kiu povas esti uzata kiel kunkudra fadeno aŭ kiel strukturo por prihista inĝenierado aŭ administrado de medikamentoj.

La perjodato de natrio povas esti uzata en solvaĵo por malfermado de sakaridaj ringoj per karbona-karbona ligorompado de najbara diolo, lasante du pendaj aldehidaj grupoj. Ĉi-reakcio estas ofte uzata por identigo de karbonhidratoj kun la fluoreskaj molekuloj kaj aliaj substancoj tiel kiel la biotino aŭ vitamino B8. Pro tio ke ĉi-procezo bezonas du najbarajn diolojn, la oksidigo per natria perjodato ofte uzatas por selektive identigi la RNA-on, (kiu komponas je du najbaraj ribozoj), rilate al la DNA, kiu, kiel cikla desoksoribozo, ne havas du najbarajn diolojn.

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]