Natria permanganato

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Natria permanganato
Sodium permanganate.svg
Kemia strukturo de la
Natria permanganato
Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
Kristala estrukturo de
natria permanganato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Permanganato de natrio
  • Natria salo de permanganata

acido

Kemia formulo
NaMnO4
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 23303
PubChem-kodo 23673458
Fizikaj proprecoj
Aspekto Ruĝa solido
Molmaso
  • 141.9254 (anhidra)
  • 159.94 (unuhidrata) g mol−1
Smiles [Na+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
Denseco
  • 1.972 (unuhidrata)
  • 1.391 g/mL at 25 °C g/cm3
Fandopunkto 36 °C (97 °F; 309 K)
(170 °C) (trihidrata)
Solvebleco Akvo:90 g/100 mL
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R22

R34 R50/53

Sekureco S17 S26

S36/37/39 S45 S61

Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H272, H302, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P220, P221, P264, P270, P273, P280, P301+312, P330, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria permanganato , permanganato de natrioNaMnO4 estas neorganika kombinaĵo, analogo de la kalia permanganato, tamen malpli serĉata pro ĝia altkosteco. Ĝi estas ĉefe disponebla kiel unuhidrata. Ĉi-salo estas tre higroskopa kaj havas malaltan fandopunkto. Ĉar ĝi estas 15-fojojn pli solvebla ol KMNO4, natria permanganato trovas uzojn kie necesas pli altaj koncentriĝoj de jonoj MNO4.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi estas preparebla per reakcio de mangana duoksido kaj natria hipoklorito en alkala medio:

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Natria permanganato estas nebrulema, sed ĝi akcelas bruladon de organikaj materialoj. Kiam la brulmaterialo estas maldike dividita, la miksaĵo povas esti eksplodema. Ĝi spontanee povas bruliĝi en kontakto kun brullikvaĵoj. Kontakto kun sulfata acido povas kaŭzi fajron aŭ eksplodojn. Ĝi uzatas en medicino kiel desinfektilo, baktericido[1], antisepsaĵo kaj en multaj organikaj sintezoj.

Permanganato de natrio kondutas sin simile al KMNO4. Ĝi facile dissolviĝas en akvo por doni profunde purpurajn solvaĵojn, kies vaporigo estigas prismajn nigra-purpurecan brilajn kristalojn unuhidratajn. La analoga kalia salo ne produktas hidratojn. Pro ĝia higroskopa naturo, ĝi estas malpli uzata en analiza kemio ol ĝia kalia ekvivalento.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi estas preparebla per reakcio de mangana duoksido kaj natria hipoklorito en alkala medio:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, natria permanganato malkomponiĝas:

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]