Natria peroksido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Jump to navigation Jump to search
Natria peroksido
Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
Kristala strukturo de
natria peroksido
Sodium peroxide 2grams.jpg
Flavaj granuloj de
natria peroksido
Kemia formulo
Na2O2
CAS-numero-kodo 1313-60-6
ChemSpider kodo 14119
PubChem-kodo 14803
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj aŭ flavaj granuloj
Molmaso 77,98 g mol−1
Smiles [O-][O-].[Na+].[Na+]
Denseco 2,805 g/cm3
Fandopunkto 460 °C (860 °F;
733 K) (malkomponiĝas)
Bolpunkto 657 °C (1,215 °F;
930 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco Akvo:reakcias eksplode
Solvebleco Sovebla en acidoj,
nesolvebla en alkaloj,
reakcias kun ]]etanolo]]
Merck Index
  • 14,8655
  • 15,8786
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R35
Sekureco S(S1/2) S8 S27 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
03 – Eksplodema 05 – Koroda substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H271, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210, P221, P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria peroksido, peroksido de natrioNa2O2 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj oksigeno kie tiu elemento prezentas oksidonombron -1. Ĉi-flaveca substanco estas la produkto de reakcio inter natrio kaj oksigeno. Ĝi estas forta bazo kaj ekzistas laŭ pluraj hidratoj kaj perokso-hidratoj tiel kiel Na2O2·2H2O2·4H2O, Na2O2·2H2O, Na2O2·2H2O2, kaj Na2O2·8H2O.

Sintezo[redakti | redakti fonton]

  • Traktado de metala natrio kaj oksigeno estigas natrian peroksidon:

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Ĝi reakcias forte kun akvo:

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

Reakcio 12[redakti | redakti fonton]

Reakcio 13[redakti | redakti fonton]

Reakcio 14[redakti | redakti fonton]

Reakcio 15[redakti | redakti fonton]

Reakcio 16[redakti | redakti fonton]

Uzoj[redakti | redakti fonton]

Natria peroksido uzatas por blankigo de lignopulpo en la produktado de papero kaj tekstilaĵoj. Nuntempe, ĝi ĉefe uzata en laboratorio por specifaj operacioj tiel kiel ekstraktado de mineraloj el ties pluraj ercoj. En kemiaj preparaĵoj, natria peroksido uzatas kiel oksidigagento. Ĝi same uzatas kiel oksigenfonto per reakcio kun karbona duoksido en la produktado de oksigeno kaj natria karbonato. Ĝi aparte uzatas en plonĝo-ekipaĵaro, submarŝipoj, ktp.

YouTube[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]