Natria peroksido

Natria peroksido

Kristala strukturo de
natria peroksido

Flavaj granuloj de
natria peroksido

Na₂O₂

Fizikaj proprecoj

Aspekto

Blankaj aŭ flavaj granuloj

77,98 g mol⁻¹

[O-][O-].[Na+].[Na+]

2,805 g/cm³

460 °C (860 ℉;
733 K) (malkomponiĝas)

Bolpunkto

657 °C (1,215 ℉;
930 K) (malkomponiĝas)

Solvebleco

Akvo:reakcias eksplode

Solvebleco

Solvebla en acidoj,
nesolvebla en alkaloj,
reakcias kun etanolo

Merck Index

14,8655
15,8786

Sekurecaj Indikoj

Risko

R8 R35

Sekureco

S(S1/2) S8 S27 S39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

O
Oksidiga
agento

C
Koroda

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H271, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P221, P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria peroksido, peroksido de natrio aŭ Na₂O₂ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj oksigeno kie tiu elemento prezentas oksidonombron -1. Ĉi-flaveca substanco estas la produkto de reakcio inter natrio kaj oksigeno. Ĝi estas forta bazo kaj ekzistas laŭ pluraj hidratoj kaj perokso-hidratoj tiel kiel Na₂O₂·2H₂O₂·4H₂O, Na₂O₂·2H₂O, Na₂O₂·2H₂O₂, kaj Na₂O₂·8H₂O.

Sintezo

Traktado de metala natrio kaj oksigeno estigas natrian peroksidon:

\mathrm {2\;Na+O_{2}\longrightarrow 2\;Na_{2}O_{2}}

Reakcioj

Reakcio 1

Ĝi reakcias forte kun akvo:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\;H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}O_{2}}}

Reakcio 2

Natria karbonato estiĝas pere de reakcio inter natria peroksido kaj karbona unuoksido:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+CO\rightarrow Na_{2}CO_{3}}}

Reakcio 3

Ĝi estas atakata de amoniako estigante natrian nitraton, natrian hidroksidon kaj natrian oksidon:

{\mathsf {4\;Na_{2}O_{2}+NH_{3}\rightarrow {\underset {natria\;nitrato}{NaNO_{3}}}+3\;NaOH+2\;Na_{2}O}}

Reakcio 4

Kun sulfata acido ĝi estigas natrian sulfaton:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow {\underset {hidrogena\;peroksido}{H_{2}O_{2}}}+Na_{2}SO_{4}}}

Reakcio 5

La samaj rezultoj estiĝas per reakcio kun sulfita anhidrido:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}}}

Reakcio 6

Kun karbona duoksido ĝi reakcias donante karbonatojn:

{\mathsf {2\,CO_{2}+2\;Na_{2}O_{2}\rightarrow 2\;Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}

Reakcio 7

Natria klorido estiĝas pere de reakcio kun HCl:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\;HCl{\xrightarrow[{diluita}]{malvarme}}2\;NaCl+H_{2}O_{2}}}

Reakcio 8

Pluraj kombinaĵoj estiĝas pere de reakcio kun kalia permanganato en acida medio:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+8\;H_{2}SO_{4}+2\;KMnO_{4}\rightarrow {}\rightarrow {}{\underset {natria\;sulfato}{5\;Na_{2}SO_{4}}}+8\;H_{2}O+5\;O_{2}\uparrow {\underset {mangana\;sulfato}{2\;MnSO_{4}}}+{\underset {kalia\;sulfato}{K_{2}SO_{4}}}}}

Reakcio 9

Kun hejtado en la ĉeesto de oksigeno ĝi estigas natrian oksidon:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{varmigo}]{450^{o}C-500^{o}C}}2\;NaO_{2}}}

Reakcio 10

En la ĉeesto de sulfuro ĝi estigas natrian sulfiton:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+S{\xrightarrow {100^{o}C}}Na_{2}SO_{3}+Na_{2}O}}

Reakcio 11

Kun karbono ĝi estigas karbonatojn:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {lignokarbo}{C}}\rightarrow {}Na_{2}CO_{3}+Na_{2}O}}

Reakcio 12

Reakcio kun aluminio estigas natrian aluminiaton:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {pulvoro}{2\;Al}}{\xrightarrow {70^{o}C-120^{o}C}}2\;NaAlO_{2}+2\;Na_{2}O}}

Reakcio 13

Kun mangana oksido ĝi estigas natrian permanganaton:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+MnO_{2}{\xrightarrow {400^{o}C-500^{o}C}}Na_{2}MnO_{4}}}

Reakcio 14

Kun natria jodido en acida medio ĝi precipitas la jodon:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;NaI\rightarrow {}I_{2}\downarrow +2\;Na_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}

Reakcio 15

En la ĉeesto de fera (II) sulfato kune kun sulfata acido ĝi estigas sulfatojn:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;FeSO_{4}\rightarrow {}{\underset {fera\;(III)\;sulfato}{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}+Na_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}

Reakcio 16

Kune kun suspensio de fera (II) hidroksido ĝi estigas fera (III) oksido-hidroksidon:^[1]

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+{\underset {suspensio\;de\;fera\;hidroksido}{Fe(OH)_{2}}}\rightarrow {}2\;FeO(OH)\downarrow +2NaOH}}

Uzoj

Natria peroksido uzatas por blankigo de lignopulpo en la produktado de papero kaj tekstilaĵoj. Nuntempe, ĝi ĉefe uzata en laboratorio por specifaj operacioj tiel kiel ekstraktado de mineraloj el ties pluraj ercoj. En kemiaj preparaĵoj, natria peroksido uzatas kiel oksidigagento. Ĝi same uzatas kiel oksigenfonto per reakcio kun karbona duoksido en la produktado de oksigeno kaj natria karbonato. Ĝi aparte uzatas en plonĝo-ekipaĵaro, submarŝipoj, ktp.