Nitrogena trifluorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Trifluoramino
trifluoramino
Plata kemia strukturo de la Nitrogena trifluorido
trifluoramino
Tridimensia kemia strukturo de la Trifluoramino
Alternativa(j) nomo(j)
  • Nitrogen trifluoride
Kemia formulo
NF3
CAS-numero-kodo 7783-54-2
ChemSpider kodo 22959
PubChem-kodo 24553
Merck Index 15,6691
Fizikaj proprecoj
Aspekto netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ŝima odoro
Molmaso 71,002 g·mol-1
Fandpunkto -207°C
Bolpunkto -129°C
Refrakta indico  1,0004
Ekflama temperaturo Nebrulema
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena trifluoridoNF3 estas neorganika kombinaĵo de fluoro kaj nitrogeno, amoniaka derivaĵo kie tri hidrogenatomoj estis anstataŭitaj de fluoroatomoj, netoksa, koroda, senkolora forceja gaso kun malagrabla ŝima odoro, kiu povas prepariĝi per rekta interagado de la puraj elementoj sub elektra malŝarĝo.

En 1903, la germana kemiisto Otto Ruff (1871-1939) ĝin preparis per elektrolizo per fandita miksaĵo de amonia fluorido kaj fluorida acido. Eksperimente, ĝi montriĝis malpli reakciema ol aliaj nitrogenaj halogenidoj tiaj kiaj nitrogena triklorido, nitrogena tribromido kaj nitrogena trijodido, kiuj cetere estas eksplodemaj.

Trifluoramino ne estas irita per haŭtokontakto, tamen ĝi estas irita al pulmoj kvankam la tokseco estas malpli alta ol tiuj de nitrogenaj oksidoj. Troekspozicio per inhalado kaŭzas konvertadon de hemoglobino en la sango al metemoglobino.[2] La Nacia Instituto por Okupacia Sekureco kaj Sano (NIOSH) specifas ke la koncentriĝo pli danĝera al homa vivo au sano devas esti supera ol 1000 ppm.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

2nitrogeno+3fluoro2nitrogena trifluorido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de amoniako kaj fluoro en ĉeesto de kupra katalizilo:

4amoniako+3fluoronitrogena trifluorido+3amonia fluorido

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

nitrozila fluorido+2fluorida acidonitrogena trifluorido+akvo

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Malkomponado de nitrogena trifluorido:

2nitrogena trifluoridonitrogeno+3fluoro

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de nitrogena trifluorido:

nitrogena trifluorido+3akvo3fluorida acido+amoniako

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Eksploda reakcio kun aluminia klorido:

2nitrogena trifluorido+2aluminia trikloridonitrogeno+kloro+2aluminia trifluorido

Reakcio 4[redakti | redakti fonton]

  • Oksidado de nitrogena trifluorido:

2nitrogena trifluorido+oksigeno2nitrozila fluorido

Reakcio 5[redakti | redakti fonton]

2nitrogena trifluorido+6klorida acido6fluorida acido+nitrogeno+3kloro

Reakcio 6[redakti | redakti fonton]

nitrogena trifluorido+sulfura trioksidosulfurila fluorido+nitrozila fluorido

Reakcio 7[redakti | redakti fonton]

6nitrogena trifluorido+6tionila fluorido+nitrogeno+nitrogena duoksido3tionila kvarfluorido+3sulfura heksafluoro+nitrata oksido

Reakcio 8[redakti | redakti fonton]

2nitrogena trifluorido+6klorida acido6fluorida acido+nitrogeno+3kloro

Reakcio 9[redakti | redakti fonton]

4nitrogena trifluorido+2silicia oksido2silicia kvarfluorido+2nitrozila fluorido+fluoro

Reakcio 10[redakti | redakti fonton]

nitrogena trifluorido+2sulfura trioksidodufluoro-pirosulfito+nitrozila fluorido

Reakcio 11[redakti | redakti fonton]

6nitrogena trifluorido+6tionila fluorido3tionila kvarfluorido+3sulfura heksafluoro+nitrata oksido+nitrogena duoksido+nitrogeno

Reakcio 12[redakti | redakti fonton]

2nitrogena trifluorido+3tionila klorido3tionila fluorido+3kloro+nitrogeno

Reakcio 13[redakti | redakti fonton]

  • Preparado de "kvarfluoro hidrazino"

2nitrogena trifluorido+kuprokvarfluoro hidrazino+kupra (II) klorido

Reakcio 14[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona trifluorido

nitrogena trifluorido+2fluoro+antimona trifluoridokvarfluoroamonia heksafluoroantimonato

Reakcio 15[redakti | redakti fonton]

  • Reakcio inter nitrogena trifluorido kaj antimona kvinfluorido

nitrogena trifluorido+fluoro+antimona kvinkloridokvarfluoroamonia heksafluoroantimonato

Reakcio 16[redakti | redakti fonton]

6nitrogena trifluorido+6tionila fluorido+nitrogeno3tionila kvarfluorido+3sulfura heksafluoro+nitrata oksido+nitrogena duoksido

Vidu ankaŭ[redakti | redakti fonton]

Literaturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]

  1. PubChem
  2. Metemoglobino estas biologia kondiĉo kie la hemoglobino de la sango prezentas feron kiel trivalentan kaj ne kiel normalan duvalentan jonan staton.
  3. 3,0 3,1 Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen