Nitrogena trijodido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Salti al navigilo Salti al serĉilo
Nitrogena trijodido
nitrogena trijodido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena trijodido
nitrogena trijodido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena trijodido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Trijodo-amino
Kemia formulo
NI3
CAS-numero-kodo 13444-85-4
ChemSpider kodo 55511
PubChem-kodo 61603


Fizikaj proprecoj
Aspekto ruĝa solidaĵo
Molmaso 394,72 g·mol-1
Bolpunkto -20°C (sublimiĝas)
Solvebleco Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena trijodidoNI3 estas neorganika nitrogena komponaĵo de jodo, lumsensiva, ruĝa solidaĵo kun malagrabla odoro kaj forte eksplodemaj proprecoj per milda frapado, uzata en kemiaj sintezoj kiel nitrogeniga kaj jodigagento. La eksplodema povo de nitrogena jodido estas komparebla al tiu de flava solidaĵo komponita de arĝenta (I) jodido.

Laŭ kelkaj esploroj, nitrogena trijodido konstituaiĝas je kvaredra konfiguracio (NI4+ simile al SiO4 en metasilikatoj. Post preparado kaj sekigitia per duetila etero nitrogena trijodido malkomponiĝas pro plej eta varmo, frapo aŭ eĉ per pluma aŭ musa tuŝado. Nitrogena trijodido estas solvebla en nepolaraj solvantoj tiaj kiaj benzeno, kloroformo, karbona kvarklorido, ktp.

Detono de 15g de nitrogena trijodido.

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1[redakti | redakti fonton]

nitrogeno+3jodo2nitrogena trijodido

Sintezo 2[redakti | redakti fonton]

2amoniako+3jodonitrogena trijodido+3hidrogeno

Sintezo 3[redakti | redakti fonton]

3jodo+5amonia hidroksido3amonia jodido+adukto de amoniako.nitrogena trijodido+5akvo

Sintezo 4[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per traktado de bora nitrido kaj joda fluorido:[1]

bora nitrido+3joda fluoridonitrogena trijodido+bora trifluorido

Sintezo 5[redakti | redakti fonton]

amoniako+3kalia jodidonitrogena trijodido+3kalia hidrido

Sintezo 6[redakti | redakti fonton]

amoniako+3jodida acidonitrogena trijodido+3hidrogeno

Sintezo 7[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per interagado de amoniako kaj hipojodida acido:

amoniako+3hipojodita acidonitrogena trijodido+3akvo

Sintezo 8[redakti | redakti fonton]

  • Preparado per reakcio inter kalia dubroma jodido kaj amoniako:[1]

3+4amoniakonitrogena trijodido+3kalia bromido+3amonia bromido

Sintezo 9[redakti | redakti fonton]

amonia hidroksido+kalia jodido+jodonitrogena trijodido+kalia hidroksido+2hidrogeno


Reakcioj[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1[redakti | redakti fonton]

  • Malkomponado de nitrogena jodido:

2nitrogena trijodidonitrogeno+3jodo

Reakcio 2[redakti | redakti fonton]

  • Hidrolizo de nitrogena jodido:[2]

3nitrogena trijodido+6akvo6jodida acido+dunitrogena trioksido+amoniako+3hipojodita acido

Reakcio 3[redakti | redakti fonton]

  • Malkomponado de la adukto nitrogena jodido en amoniako:

8adukto de amoniako.nitrogena trijodido5nitrogeno+9jodo+6amonia jodido

Lieraturo[redakti | redakti fonton]

Referencoj[redakti | redakti fonton]