Perokso-dusulfata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Saltu al: navigado, serĉo
Perokso-dusulfata acido
Peroxodischwefelsäure.svg
Kemia strukturo de la
Perokso-dusulfata acido
Peroxydisulfuric-acid-3D-balls.png
3D Kemia strukturo de la
Perokso-dusulfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
  • Persulfata acido
  • Hidrogena perokso-dusulfato
  • Hidrogena persulfato
  • Acido de Marshall
Kemia formulo
H2S2O8
CAS-numero-kodo 13445-49-3
ChemSpider kodo 22822
PubChem-kodo 24413
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkoloraj kristaloj
Molara maso 194.13 g mol−1
Smiles O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
Fandopunkto 65 °C (149 °F; 338 K)
(malkomponiĝas)
Sekurecaj Indikoj
Risko R8 R20 R22 R36
R37 R38 R42 R43
Sekureco S8 S17 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
Irita
Xi
Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P280, P301+330+331, P304+340, P305+351+338, P308+310, P310
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Perokso-dusulfata acido, perokso-dusulfata acidoH2S2O8 estas neorganika okso-acido de sulfuro, ankaŭ konata kiel acido de Marŝalo, potenca oksidiganto uzata en organikaj sintezoj. Perokso-sulfata acido estis studata de Berthelot, en 1878,[1] kiu preparis ĝin per elektrolizo de solvaĵo da sulfata acido.[2]

Proprecoj[redakti | redakti fonton]

Kiam persulfata acido produktiĝas per kombinado de koncentrita sulfata acido kaj hidrogena peroksido, la solvaĵo laŭgrade perdas ĝian oksidigan povon pro la mema malkomponiĝo. Kiel rezulto, daŭra provizo de solvaĵo da hidrogena peroksido necesas por kompensi la memmalkomponiĝon. Krom tio, la alta koncentriĝo de sulfata acido devas anstataŭiĝi ĉar la koncentriĝo de sulfata acido iomete malkreskas. Ĉar la miksaĵo da sulfata peroksido diluiĝas pro la akvoenhavo de la solvaĵo de hidrogena peroksido, estas malfacile teni la konstantan likvan komponaĵon.[3]

Sintezoj[redakti | redakti fonton]

  • Per elektrolizo de malvarme koncentrita sulfata acido, laŭ la metodo de Bethollet (1878):
  • Per agado de sulfura heptaoksido kaj akvo:[5]

Reakcioj[redakti | redakti fonton]

  • Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas supre de ĝia fandopunkto:
  • En akvaj solvaĵoj ĝi povas diverse reakcii kaj sub nulo °C:
  • kaj sub temperaturo inter 20 °C kaj 25 °C:
  • Sub malvarmo, ĝi reakcias kun alkaloj:
  • Kiam hejtata, la reakcio kun alkaloj okazas diverse:
  • Ĝi oksidigas arĝenton unuvalentan en trivalentan:

Literaturo[redakti | redakti fonton]


Referencoj[redakti | redakti fonton]