Pirofosfata acido

Vidu ankaŭ: Fosfonata acido, Hipofosfita acido, Fosfata acido, Hipofosfata acido, Hipofosfita acido, kaj Metafosfata acido

Pirofosfata acido
Kemia formulo	H4P2O7
Plata kemia strukturo de la Pirofosfata acido
Tridimensia kemia strukturo de la Pirofosfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Pirofosfata estero de la fosfata acido Ortofosfato de pirofosfato
CAS-numero-kodo	2466-09-3
ChemSpider kodo	996
PubChem-kodo	1023
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka, higroskopa solidaĵo
Molmaso	177,973g mol−1
Denseco	2,43 g/cm−3
Fandpunkto	61°C
Bolpunkto	480°C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,5600
Solvebleco	Akvo:solvebla Solvebla en etanolo kaj eteroj.
Mortiga dozo (LD50)	1160 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H314, H318
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P264, P264+265, P270, P280, P301+317, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P330, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Pirofosfata acido aŭ pirofosfata acido estas organika kombinaĵo rezultanta per hidrolizo de la fosfora pentaoksido. Ĝi estas blanka, senodora, higroskopa solidaĵo, solvebla en akvo, etanolo, eteroj kaj aliaj nepolaraj organikaj solvantoj. Pirofosfata acido posedas 4 hidrogenatomojn, 2 fosforatomojn, 1 kaj 7 oksigenatomojn. Pirofosfata acido uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de pirofosfataj derivaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de la pirofosfata acido per hidrolizo kun pirofosfata anhidrido :

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{4\;H_{2}O}}\,}}$ 2

Sintezo 2

• Preparado de la pirofosfata acido per traktado de fosfata acido kaj fosforila klorido:

5 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$3 +3

Sintezo 3

• Preparado de la pirofosfata acido per malkomponado de fosfata acido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{150^{o}C}}\,}}$ +

Sintezo 4

• Preparado de la pirofosfata acido per traktado de amonia pirofosfato kaj karbonata acido en solida fazo. En akvaj solvaĵoj la pirofosfatoj estas malstabilaj.:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Vidu ankaŭ

• Acidoj
• Pirofosfatoj