Siliciata acido

El Vikipedio, la libera enciklopedio
(Alidirektita el Silicia acido)
Saltu al: navigado, serĉo
Silicate-tetrahedron-2D.png
Silicate-tetrahedron-3D.png
Silicate-double-tetrahedra-2D.png
Silicate-double-tetrahedra-3D-vdW.png
Ĉeno
Ĉiujara meznombra koncentriteco di siliciata acido en mara surfaco. Datumoj de la Monda Oceana Maparo 2005.

Siliciata acido estas oksigenaj acidoj de la silicio. La plej simpla siliciata acido estas monosiliciata acido (ortosiliciata acido) Si(OH)4. Ĝi estas tre malforta acido (pKs1 = 9,51; pKs2 = 11,74) kaj emas al kondensiĝo. Akvodisigoj kondukas al kombinaĵoj kiel dusiliciata acido (pirosiliciata acido) (HO)3Si–O–Si(OH)3 kaj trisiliciata acido (HO)3Si–O–Si(OH)2–O–Si(OH)3. La ciklaj (ringformaj) siliciaj acidoj (ekz. ciklotrisiliciata acido kaj ciklotetrasiliciata acido) havas la ĝeneralan sumformulon [Si(OH)2–O–]n. Polimeroj nomiĝas kiel metasiliciata acido (H2SiO3, [–Si(OH)2–O–]n).

Ĝenerala formulo de ĉiuj siliciaj acidoj estas H2n+2SinO3n+1, sed oni ofte donas la formulon SiO2 • n H2O. La akvo ĉe la siliciata acido ne estas kristala akvo, sed povas disiĝi per kemia reakcio kaj formas hidroksilajn grupojn.

Estiĝo[redakti | redakti fonton]

Monosiliciata acido formiĝas per hidrolizo de siliciaj halogenidoj kiel siliciata tetrafluorido kaj siliciata tetraklorido kaj hidrolizo de tetraalkoksisilano.

\mathrm{SiF_4 + 4 \ H_2O \longrightarrow Si(OH)_4 + 4 \ HF}

En akvaj suspensioj de amorfaj, dispersaj SiO2 formiĝas malrapide la monosiliciata acido. Ĉe 25 °C solviĝas ĉ. 120 mg SiO2 je litro:

\mathrm{SiO_{2 \ (s)} + 2 \ H_2O \ \rightleftharpoons \ Si(OH)_{4 \ (akva)}}