Amonio: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
e robot Adding: uk:Амоній |
Narvalo (diskuto | kontribuoj) Neniu resumo de redakto |
||
| Linio 1: | Linio 1: | ||
{{redaktata}} |
{{redaktata}} |
||
'''Amonio''' estas [[atomo|pluratoma]] [[jono]], kiu formiĝsas el [[nitrogeno]] kaj [[hidrogeno]]. Amonio [[kemia reakcio|reakcias]] ([[kemio|kemie]] reagas) [[alkalo|alkale]]. |
'''Amonio''' estas [[atomo|pluratoma]] [[jono]], kiu formiĝsas el [[nitrogeno]] kaj [[hidrogeno]]. Amonio [[kemia reakcio|reakcias]] ([[kemio|kemie]] reagas) [[alkalo|alkale]]. |
||
Amonio (NH3) estas senkolora, pikodora gaso, plej simpla kombonaĵo de nitrogeno kaj hidrogeno. Ĝi estas bazmaterialo por multaj N-kombinaĵoj. Ĝin produktis unuafoje [[Joseph Priestley]] en 1774, la konsiston difinis [[Claude-Louis Berthollet]] en 1785. |
|||
La amonio tre bone solviĝas en akvo, dume estiĝas lesiva solvaĵ, amonia hidroksido. En akva solvaĵo, ĝi estas pli reakciema kaj reagas kun multaj materialoj. La amonio estas facile fluidigebla en ĉambra temperaturo, per granda premo, je –33°C. Dum ties vaporado fortiras energion de la medio (1377 ĵulo je gramo), pro tio oni uzas ĝin en glaciŝrankoj kaj aerreguliloj kiel malvarmigaĵon. |
|||
La industria amonioproduktado okazas grandparte per la Haber–Bosch-sintezo el eleemntoj. Krom tio estiĝas amonio eĉ kiel kromprodukto de la koakso-produktado. |
|||
==Uzado== |
|||
Oni uzas la amonion plej ofte kiel kemian [[sterko]]n. |
|||
[[Dosiero:Amonium-iono.jpeg|right|thumb|240px|[[Amonio]]]] |
[[Dosiero:Amonium-iono.jpeg|right|thumb|240px|[[Amonio]]]] |
||
Kiel registrite je 20:20, 27 apr. 2006
Amonio estas pluratoma jono, kiu formiĝsas el nitrogeno kaj hidrogeno. Amonio reakcias (kemie reagas) alkale.
Amonio (NH3) estas senkolora, pikodora gaso, plej simpla kombonaĵo de nitrogeno kaj hidrogeno. Ĝi estas bazmaterialo por multaj N-kombinaĵoj. Ĝin produktis unuafoje Joseph Priestley en 1774, la konsiston difinis Claude-Louis Berthollet en 1785.
La amonio tre bone solviĝas en akvo, dume estiĝas lesiva solvaĵ, amonia hidroksido. En akva solvaĵo, ĝi estas pli reakciema kaj reagas kun multaj materialoj. La amonio estas facile fluidigebla en ĉambra temperaturo, per granda premo, je –33°C. Dum ties vaporado fortiras energion de la medio (1377 ĵulo je gramo), pro tio oni uzas ĝin en glaciŝrankoj kaj aerreguliloj kiel malvarmigaĵon.
La industria amonioproduktado okazas grandparte per la Haber–Bosch-sintezo el eleemntoj. Krom tio estiĝas amonio eĉ kiel kromprodukto de la koakso-produktado.
Uzado
Oni uzas la amonion plej ofte kiel kemian sterkon.
