Amonia jodido: Malsamoj inter versioj
| [kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Neniu resumo de redakto |
|||
| Linio 21: | Linio 21: | ||
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj''' |
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj''' |
||
|- |
|- |
||
|[[Aspekto]]||{{el}}kristala blanka senodora<br>kaj tre higroskopa |
|[[Aspekto]]||{{el}}kristala blanka senodora<br>kaj tre higroskopa pulvoro |
||
|- |
|- |
||
|[[Mola maso]]||{{el}}144.94 g mol<sup>-1</sup> |
|[[Mola maso]]||{{el}}144.94 g mol<sup>-1</sup> |
||
Kiel registrite je 12:57, 18 aŭg. 2015
| Amonia jodido | ||
 
| ||
| ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| grekegrekeAmonia jodido | ||
| Kemia formulo | greke | |
| CAS-numero-kodo | greke12027-06-4 | |
| ChemSpider kodo | greke23785 | |
| PubChem-kodo | greke25487 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Aspekto | grekekristala blanka senodora kaj tre higroskopa pulvoro | |
| Mola maso | greke144.94 g mol-1 | |
| Smiles | greke[I-].[NH4+] | |
| Denseco | greke2.5142 g/cm3 (likva) | |
| Fandopunkto | greke235 °C (455 °F; 508 K) (en vakuo) | |
| Bolpunkto | greke405 °C (1,024 °F; 824 K) (sublimiĝas) | |
| Solvebleco:Akvo | grekegrekegreke155 g/100 mL (0 °C) | |
| Solvebleco | grekegrekeKarbinolo | |
| Ekflama temperaturo | grekeNe bruligebla | |
| Sekurecaj Indikoj | ||
| Risko | grekeR22 grekeR36 grekeR37 grekeR38 | |
| Sekureco | grekeS36/37/39 | |
| Pridanĝeraj indikoj | ||
| Danĝero
| ||
Amonia jodido aŭ NH4I estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodida acido. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj.
Preparado
Amonia jodido estas preparebla pere de:
1 - Reakcio inter la amonia karbonato kaj la jodida acido.
NH4CO3 + HI = NH4I + H2CO3
2 - Reakcio inter la amoniako kaj la jodida acido
NH3 + HI = NH4I
3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI3.NH3 (iu eksplodaĵo).
Literaturo
greke Purification of Laboratory Chemicals, W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai greke Ammonium iodide reaction greke Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry greke Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
| ||||||
