Amonia jodido: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Neniu resumo de redakto |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Roboto: anstataŭigo de "Ŝablono:El" per "Ŝablono:EL" (laŭ VP:AA); kosmetikaj ŝanĝoj |
||
Linio 3: | Linio 3: | ||
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Amonia jodido'''</big></big> |
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Amonia jodido'''</big></big> |
||
|- |
|- |
||
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[ |
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Ammonium.svg|80px]] [[Dosiero:I-.svg|80px]] |
||
|- |
|- |
||
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[ |
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[Dosiero:Ammonium-iodide-3D-balls.png|200px]] |
||
|- style="background: green; color: white" |
|- style="background: green; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j) |
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j) |
||
|- |
|- |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |{{ |
|colspan="2" style="text-align: center;" |{{EL}}{{EL}}Amonia jodido |
||
|- |
|- |
||
||[[Kemia formulo]]||'''|{{ |
||[[Kemia formulo]]||'''|{{EL}}<big><center>'''NH<sub>4</sub>I</center></big>''' |
||
|- |
|- |
||
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{ |
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{EL}}[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=12027-06-4 12027-06-4] |
||
|- |
|- |
||
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{ |
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{EL}}[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.23785.html 23785] |
||
|- |
|- |
||
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{ |
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{EL}}[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/25487 25487] |
||
|- style="background: green; color: white" |
|- style="background: green; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj''' |
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj''' |
||
|- |
|- |
||
|[[Aspekto]]||{{ |
|[[Aspekto]]||{{EL}}kristala blanka senodora<br>kaj tre higroskopa pulvoro |
||
|- |
|- |
||
|[[Mola maso]]||{{ |
|[[Mola maso]]||{{EL}}144.94 g mol<sup>-1</sup> |
||
|- |
|- |
||
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{ |
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{EL}}[I-].[NH4+] |
||
|- |
|- |
||
|[[Denseco]]||{{ |
|[[Denseco]]||{{EL}}2.5142 g/cm<sup>3</sup> (likva) |
||
{{ |
{{EL}} |
||
|- |
|- |
||
|[[Fandopunkto]]||{{ |
|[[Fandopunkto]]||{{EL}}235 °C (455 °F; 508 K) (en vakuo) |
||
|- |
|- |
||
|[[Bolpunkto]]||{{ |
|[[Bolpunkto]]||{{EL}}405 °C (1,024 °F; 824 K)<br>(sublimiĝas) |
||
|- |
|- |
||
|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{ |
|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{EL}}{{EL}}{{EL}}155 g/100 mL (0 °C) |
||
{{ |
{{EL}}172 g/100 mL (20 °C) |
||
{{ |
{{EL}}250 g/100 mL (100 °C) |
||
|- |
|- |
||
|[[Solvebleco]]||{{ |
|[[Solvebleco]]||{{EL}}{{EL}}[[Metanolo|Karbinolo]] |
||
{{ |
{{EL}}[[Etanolo]] |
||
{{ |
{{EL}}[[Acetono]] |
||
{{ |
{{EL}}[[Glicerino]] |
||
{{ |
{{EL}}[[Piridino]] |
||
|- |
|- |
||
|[[Ekflama temperaturo]]||{{ |
|[[Ekflama temperaturo]]||{{EL}}Ne bruligebla |
||
|- style="background: yellow; color: white" |
|- style="background: yellow; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']] |
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']] |
||
|- |
|- |
||
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{ |
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{EL}}[[Listo da R-Deklaroj#R22|R22]]<br>{{EL}}[[Listo da R-Deklaroj#R36|R36]]<br>{{EL}}[[Listo da R-Deklaroj#R37|R37]]<br>{{EL}}[[Listo da R-Deklaroj#R38|R38]] |
||
|- |
|- |
||
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{ |
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{EL}}[[Listo da S-Deklaroj#S36/37/39|S36/37/39]] |
||
|- style="background: yellow; color: white" |
|- style="background: yellow; color: white" |
||
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']] |
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']] |
||
Linio 59: | Linio 59: | ||
'''Amonia jodido''' aŭ <big>'''NH<sub>4</sub>I'''</big> estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la [[amonia hidroksido]] kaj la [[jodida acido]]. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj. |
'''Amonia jodido''' aŭ <big>'''NH<sub>4</sub>I'''</big> estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la [[amonia hidroksido]] kaj la [[jodida acido]]. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj. |
||
==Preparado== |
== Preparado == |
||
Amonia jodido estas preparebla pere de: |
Amonia jodido estas preparebla pere de: |
||
Linio 84: | Linio 84: | ||
3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI<sub>3</sub>.NH<sub>3</sub> (iu eksplodaĵo). |
3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI<sub>3</sub>.NH<sub>3</sub> (iu eksplodaĵo). |
||
==Literaturo== |
== Literaturo == |
||
{{ |
{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=XWYqh1an5sQC&pg=PA559&dq=%22ammonium+iodide%22&hl=pt-BR&sa=X&ei=dAebVafbH8j7-AGd546gDw&ved=0CDYQ6AEwBA#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22&f=false Purification of Laboratory Chemicals], W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai |
||
{{ |
{{EL}} [https://www.youtube.com/watch?v=F65FjIDc-Kg Ammonium iodide reaction] |
||
{{ |
{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA28&dq=%22ammonium+iodide%22+melting+point&hl=pt-BR&sa=X&ei=sQebVfjUHsL3-AHU4YHAAQ&ved=0CCwQ6AEwAg#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22%20melting%20point&f=false Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition], Dale L. Perry |
||
{{ |
{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA66&dq=%22ammonium+iodide%22+chemistry&hl=pt-BR&sa=X&ei=eA2bVbvkFYagwgTlgYF4&ved=0CCYQ6AEwAQ#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22%20chemistry&f=false Concise Encyclopedia Chemistry], Mary Eagleson |
||
Linio 95: | Linio 95: | ||
{{ĝermo|kemio}} |
{{ĝermo|kemio}} |
||
[[Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj]] |
[[Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj]] |
Kiel registrite je 00:38, 4 nov. 2015
Amonia jodido | ||
Alternativa(j) nomo(j) | ||
Ŝablono:ELŜablono:ELAmonia jodido | ||
Kemia formulo | Ŝablono:EL | |
CAS-numero-kodo | Ŝablono:EL12027-06-4 | |
ChemSpider kodo | Ŝablono:EL23785 | |
PubChem-kodo | Ŝablono:EL25487 | |
Fizikaj proprecoj | ||
Aspekto | Ŝablono:ELkristala blanka senodora kaj tre higroskopa pulvoro | |
Mola maso | Ŝablono:EL144.94 g mol-1 | |
Smiles | Ŝablono:EL[I-].[NH4+] | |
Denseco | Ŝablono:EL2.5142 g/cm3 (likva) | |
Fandopunkto | Ŝablono:EL235 °C (455 °F; 508 K) (en vakuo) | |
Bolpunkto | Ŝablono:EL405 °C (1,024 °F; 824 K) (sublimiĝas) | |
Solvebleco:Akvo | Ŝablono:ELŜablono:ELŜablono:EL155 g/100 mL (0 °C)
Ŝablono:EL172 g/100 mL (20 °C) Ŝablono:EL250 g/100 mL (100 °C) | |
Solvebleco | Ŝablono:ELŜablono:ELKarbinolo
Ŝablono:ELEtanolo Ŝablono:ELAcetono Ŝablono:ELGlicerino Ŝablono:ELPiridino | |
Ekflama temperaturo | Ŝablono:ELNe bruligebla | |
Sekurecaj Indikoj | ||
Risko | Ŝablono:ELR22 Ŝablono:ELR36 Ŝablono:ELR37 Ŝablono:ELR38 | |
Sekureco | Ŝablono:ELS36/37/39 | |
Pridanĝeraj indikoj | ||
Danĝero
|
Amonia jodido aŭ NH4I estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodida acido. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj.
Preparado
Amonia jodido estas preparebla pere de:
1 - Reakcio inter la amonia karbonato kaj la jodida acido.
NH4CO3 + HI = NH4I + H2CO3
2 - Reakcio inter la amoniako kaj la jodida acido
NH3 + HI = NH4I
3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI3.NH3 (iu eksplodaĵo).
Literaturo
Ŝablono:EL Purification of Laboratory Chemicals, W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai Ŝablono:EL Ammonium iodide reaction Ŝablono:EL Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry Ŝablono:EL Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
|