Molekula maso: Malsamoj inter versioj

El Vikipedio, la libera enciklopedio
[nekontrolita versio][nekontrolita versio]
Enhavo forigita Enhavo aldonita
e plibonigadeto per AWB
e formato de la minuso
Linio 21: Linio 21:


'''Berechnung der absoluten Molekularmasse von [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O):'''
'''Berechnung der absoluten Molekularmasse von [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O):'''
M = 18,015 g mol<sup>-1</sup>
M = 18,015 g mol<sup>−1</sup>
N<sub>A</sub> = 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup>
N<sub>A</sub> = 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>
m<sub>M</sub> = 18,015 g mol<sup>-1</sup> / 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>-1</sup> = 29,916·10<sup>-24</sup> g
m<sub>M</sub> = 18,015 g mol<sup>−1</sup> / 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup> = 29,916·10<sup>−24</sup> g


Eine andere Art der Bestimmung der Molekülmasse ''m<sub>M</sub>'' eines beliebigen Moleküls ist die Addition der Atommassen ''m<sub>A</sub>'' aller am Aufbau des Moleküls beteiligten Atome. Kommt ein [[chemisches Element]] im betreffenden Molekül mehrfach vor, muss man beim Addieren der Atommassen natürlich auch die Atomasse dieses Elements mehrfach (n-mal) berücksichtigen. Die Atommassen sind im [[Periodensystem]] der Elemente angegeben.
Eine andere Art der Bestimmung der Molekülmasse ''m<sub>M</sub>'' eines beliebigen Moleküls ist die Addition der Atommassen ''m<sub>A</sub>'' aller am Aufbau des Moleküls beteiligten Atome. Kommt ein [[chemisches Element]] im betreffenden Molekül mehrfach vor, muss man beim Addieren der Atommassen natürlich auch die Atomasse dieses Elements mehrfach (n-mal) berücksichtigen. Die Atommassen sind im [[Periodensystem]] der Elemente angegeben.

Kiel registrite je 19:58, 15 jan. 2016

Molekula maso (pli frue molekula pezo) signifas la sumon de la atommasoj de ĉiuj atomoj en unu molekulo. Ĉe la saloj, oni parolas pri formula maso, ĉar la saloj konstruiĝas el jonoj kaj ne el molekuloj.

Oni distingas inter relativa (ĝi havas nenian masounuon) kaj absoluta molekula maso (difinita en kg, gu).

Relativa molekula maso

La relativa molekula maso estas rilato al la dekdu-ono de maso de la karbonizotopa 12C normigita molekula maso kaj tiel ĝi ne estas mezurunuo.

Kalkulo de relativa molekula maso de akvo kaj karbona dioksido
el unuopaj relativaj atomaj masoj:
Formulo:         H2O
mM = 2 × 1 + 16 = 18
Formulo:         CO2
mM = 12 + 2 × 16 = 44

Vidu ankaŭ