Amonia jodido: Malsamoj inter versioj

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Browse history interactively
[kontrolita revizio][kontrolita revizio]
← Iru al antaŭa ŝanĝoIru al sekvanta ŝanĝo →
Enhavo forigita Enhavo aldonita
VidaVikiteksto
e plibonigadeto per AWB
KuBOT (diskuto | kontribuoj)
Robotoj
112 941 redaktoj
e Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017
Linio 28: Linio 28:
|-
|-
|[[Denseco]]||{{EL}}2.5142 g/cm<sup>3</sup> (likva)
|[[Denseco]]||{{EL}}2.5142 g/cm<sup>3</sup> (likva)
*
{{EL}}
|-
|-
|[[Fandopunkto]]||{{EL}}235&nbsp;°C (455&nbsp;°F; 508 K) (en vakuo)
|[[Fandopunkto]]||{{EL}}235&nbsp;°C (455&nbsp;°F; 508 K) (en vakuo)
Linio 35: Linio 35:
|-
|-
|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{EL}}{{EL}}{{EL}}155 g/100 mL (0&nbsp;°C)
|[[Solvebleco|Solvebleco:Akvo]]||{{EL}}{{EL}}{{EL}}155 g/100 mL (0&nbsp;°C)
{{EL}}172 g/100 mL (20&nbsp;°C)
* 172 g/100 mL (20&nbsp;°C)
{{EL}}250 g/100 mL (100&nbsp;°C)
* 250 g/100 mL (100&nbsp;°C)
|-
|-
|[[Solvebleco]]||{{EL}}{{EL}}[[Metanolo|Karbinolo]]
|[[Solvebleco]]||{{EL}}{{EL}}[[Metanolo|Karbinolo]]
{{EL}}[[Etanolo]]
* [[Etanolo]]
{{EL}}[[Acetono]]
* [[Acetono]]
{{EL}}[[Glicerino]]
* [[Glicerino]]
{{EL}}[[Piridino]]
* [[Piridino]]
|-
|-
|[[Ekflama temperaturo]]||{{EL}}Ne bruligebla
|[[Ekflama temperaturo]]||{{EL}}Ne bruligebla
Linio 85: Linio 85:


== Literaturo ==
== Literaturo ==
{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=XWYqh1an5sQC&pg=PA559&dq=%22ammonium+iodide%22&hl=pt-BR&sa=X&ei=dAebVafbH8j7-AGd546gDw&ved=0CDYQ6AEwBA#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22&f=false Purification of Laboratory Chemicals], W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai
* [https://books.google.com.br/books?id=XWYqh1an5sQC&pg=PA559&dq=%22ammonium+iodide%22&hl=pt-BR&sa=X&ei=dAebVafbH8j7-AGd546gDw&ved=0CDYQ6AEwBA#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22&f=false Purification of Laboratory Chemicals], W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai
{{EL}} [https://www.youtube.com/watch?v=F65FjIDc-Kg Ammonium iodide reaction]
* [https://www.youtube.com/watch?v=F65FjIDc-Kg Ammonium iodide reaction]
{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA28&dq=%22ammonium+iodide%22+melting+point&hl=pt-BR&sa=X&ei=sQebVfjUHsL3-AHU4YHAAQ&ved=0CCwQ6AEwAg#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22%20melting%20point&f=false Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition], Dale L. Perry
* [https://books.google.com.br/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA28&dq=%22ammonium+iodide%22+melting+point&hl=pt-BR&sa=X&ei=sQebVfjUHsL3-AHU4YHAAQ&ved=0CCwQ6AEwAg#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22%20melting%20point&f=false Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition], Dale L. Perry
{{EL}} [https://books.google.com.br/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA66&dq=%22ammonium+iodide%22+chemistry&hl=pt-BR&sa=X&ei=eA2bVbvkFYagwgTlgYF4&ved=0CCYQ6AEwAQ#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22%20chemistry&f=false Concise Encyclopedia Chemistry], Mary Eagleson
* [https://books.google.com.br/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA66&dq=%22ammonium+iodide%22+chemistry&hl=pt-BR&sa=X&ei=eA2bVbvkFYagwgTlgYF4&ved=0CCYQ6AEwAQ#v=onepage&q=%22ammonium%20iodide%22%20chemistry&f=false Concise Encyclopedia Chemistry], Mary Eagleson


{{Neorganikaj saloj de amonio}}
{{Neorganikaj saloj de amonio}}

Kiel registrite je 21:44, 1 mar. 2017

Amonia jodido
Alternativa(j) nomo(j)
Ŝablono:ELŜablono:ELAmonia jodido
Kemia formulo Ŝablono:EL
NH4I
CAS-numero-kodo Ŝablono:EL12027-06-4
ChemSpider kodo Ŝablono:EL23785
PubChem-kodo Ŝablono:EL25487
Fizikaj proprecoj
Aspekto Ŝablono:ELkristala blanka senodora
kaj tre higroskopa pulvoro
Mola maso Ŝablono:EL144.94 g mol−1
Smiles Ŝablono:EL[I-].[NH4+]
Denseco Ŝablono:EL2.5142 g/cm3 (likva)
Fandopunkto Ŝablono:EL235 °C (455 °F; 508 K) (en vakuo)
Bolpunkto Ŝablono:EL405 °C (1,024 °F; 824 K)
(sublimiĝas)
Solvebleco:Akvo Ŝablono:ELŜablono:ELŜablono:EL155 g/100 mL (0 °C)
  • 172 g/100 mL (20 °C)
  • 250 g/100 mL (100 °C)
Solvebleco Ŝablono:ELŜablono:ELKarbinolo
Ekflama temperaturo Ŝablono:ELNe bruligebla
Sekurecaj Indikoj
Risko Ŝablono:ELR22
Ŝablono:ELR36
Ŝablono:ELR37
Ŝablono:ELR38
Sekureco Ŝablono:ELS36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero

Amonia jodido aŭ NH4I estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodida acido. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj.

Preparado

Amonia jodido estas preparebla pere de:

1 - Reakcio inter la amonia karbonato kaj la jodida acido.

NH4CO3 + HI = NH4I + H2CO3

2 - Reakcio inter la amoniako kaj la jodida acido

NH3 + HI = NH4I

3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI3.NH3 (iu eksplodaĵo).

Literaturo


Ĝermo pri kemio
 Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonia_jodido&oldid=6130857"