Amonia tiosulfato

Amonia tiosulfato
Kemia strukturo de la amonia tiosulfato
3D Kemia strukturo de la amonia tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Duamonia tiosulfato
Kemia formulo	(NH4)2S2O3
CAS-numero-kodo	7783-18-8
ChemSpider kodo	4807475
PubChem-kodo	6857883
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj senodoraj kristaloj
Mola maso	148.20 g mol−1
Smiles	[O-]S([O-])(=O)=S .[NH4+].[NH4+]
Denseco	1,679 g/cm3 (likva)
Fandopunkto	150 °C (malkomponiĝas)
Solvebleco:Akvo	103.31 g / 100 ml
Mortiga dozo (LD50)	2890 mg kg
Sekurecaj Indikoj
Risko	R20 R35
Sekureco	S24 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero E Eksplodo- danĝera T Toksa Xn Noca por la sano Xi Irita

Amonia tiosulfato aŭ (NH₄)₂S₂O₃ estas neorganika kombinaĵo, kristalblanka solido kun amoniakodoro, tre facile solvebla en akvo, iom solvebla en acetono kaj nesolvebla en etanolo kaj etero. La salo rezultas el reakcio inter la "tiosulfata acido" kaj amonia hidroksido. Amonia tiosulfato uzatas por ora kaj arĝenta ekstraktado, kiel katalizilo en la ĉeesto de kupro kaj amoniako.

Ĉi-procezo estas alternativa netoksa orcianigo. Ĝi same uzatas kiel sterko. Laŭ kelkaj esploroj antaŭnelonge faritaj, amonia tiosulfato uzatas kiel aldonaĵo al miksaĵoj da karbonrestaĵoj por reduktado de tre danĝeraj dioksinoj kaj furanoj. Amonia tiosulfato uzatas ankaŭ kiel fotografio-fiksanto, pli efika ol la egalvalora natria tiosulfato. La fiksado implikas kelkaj kemiajn reakciojn kun la arĝenta bromido.

Sintezo

Reakcio inter la amonia sulfito kaj sulfuro.

${\rm {\ 2\;(NH_{4})_{2}SO_{3}+S\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}}}$

Reakcio inter amoniako, sulfida acido kaj hidrogena peroksido:

${\mathsf {2\;(NH_{4})_{2}OH+3\;H_{2}S+5\;H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+9\;H_{2}O}}$

Reakcioj

Amonia tiosulfato malkomponiĝas kiam varmigita per estigo da amonia sulfato, amoniako kaj sulfida acido:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4},NH_{3},H_{2}S}}$

En diluitaj solvaĵoj ĝi iompostiom malkomponiĝas en "amonia sulfito" kaj sulfuro:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+S\downarrow }}$

En diluitaj acido-solvajoj ĝi laŭgrade malkomponiĝas en amonia salo de la acido, sulfura duoksido, sulfuro kaj akvo.

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+2\;HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O}}$

En varmaj kaj koncentritaj acido-solvaĵoj ĝi reakcias per estigo de amonia salo de la acido, sulfata acido kaj sulfida acido.

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+2\;HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NH_{4}Cl+H_{2}SO_{4}+H_{2}S\uparrow }}$

Amonia tiosulfato reakcias kun halogenidoj kaj akvo:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+4\;Cl_{2}+5\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NH_{4}Cl+2\;H_{2}SO_{4}+8\;HCl}}$

Literaturo

• American Elements
• Sigma-Aldrich
• Fischer Scientific
• Santa Cruz Biotechnology
• CropNutrition
• Gas Purification, Arthur L Kohl, Richard Nielsen
• The Darkroom Cookbook, Steve Anchell
• Hazardous Materials: Emergency Action Data, Charles R. Foden, Jack L. Weddell
• Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne