Disproporcio (kemio)

En kemio disproporcio, dismutacio aŭ misproporcio estas specifa tipo de redoksa reakcio kie iu specio estas samtempe reduktita kaj oksidata al du malsamaj produktoj.

Ekzemplo de disproporcio

• Disproporcio de natria dutionito en akvosolvaĵo:

$~2\;{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$$\longrightarrow 2\;{\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}O_{3}$

• Saloj de hipojodita acido estiĝas per traktado de jodo kun alkaloj, kiu rapide disproporcias estigante jodidojn kaj jodatojn.

I₂ + 2 KOH → 2 KIO + H₂

• Hipoklorita acido suferas misproporcion kiam en akvosolvaĵo:

2 HClO₂ → HClO + HClO₃