Forto de Van-der-Waals: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
e roboto modifo de: it:Forza di van der Waals |
SieBot (diskuto | kontribuoj) e roboto aldono de: gl:Forzas de Van der Waals |
||
| Linio 37: | Linio 37: | ||
[[fi:Van der Waalsin voima]] |
[[fi:Van der Waalsin voima]] |
||
[[fr:Force de van der Waals]] |
[[fr:Force de van der Waals]] |
||
[[gl:Forzas de Van der Waals]] |
|||
[[he:קשרי ואן דר ואלס]] |
[[he:קשרי ואן דר ואלס]] |
||
[[id:Gaya van der Waals]] |
[[id:Gaya van der Waals]] |
||
Kiel registrite je 21:48, 3 maj. 2009
La van-der-Waals-ligo baziĝas je van-der-Waals-forto, kiu estas intermolekula, elektrostatika interefiko. Ĉe tiu interligo ne okazas elektrontransdono, divido inter la diversaj molekuloj, tiel la ligo estas pli malforta ligo komparante al atoma ligo kaj jona ligo.
La van-der-Waals-forto, nomata post la fizikisto Johannes Diderik van der Waals, aperas ĝenerale inter du molekuloj kaj kaŭzas malfortan ligon inter tiuj. La liberaj elektronoj en unu molekulopovas moviĝi libere en la atomŝelo kaj kaŭzas neegalan, asimetran ŝarĝodividon en la molekulo. Tiel la molekulo preskaŭ iĝas dupolusa kaj estiĝas la van-der-Waals-forto inter du simile dupolusaj molekuloj.
Tiu forto ekzistas en la likva, solida stato de molekuloj kaj ĉe la noblaj gasoj. Ĝi kaŭzas la fortigon de la kovalente ligitaj molekuloj. Ĝia specifa apero estas la hidrogenligo.
vidu: Ekvacio de Van-der-Waals, Radiuso de Van-der-Waals, Johannes Diderik van der Waals, elektra dupoluso
Eksteraj ligiloj
greke http://www.newscientist.com/news/news.jsp?id=ns99993785 greke http://www.uakron.edu/news/articles/uamain_1293.php greke http://www.lrsm.upenn.edu/~frenchrh/dispersion_forces.htm greke http://www.wou.edu/las/physci/ch334/lecture/intermol/london.htm
