Redoksa reakcio: Malsamoj inter versioj
[nekontrolita versio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
e Kategorio:Kemio forigita; Kategorio:Kemia reakcio aldonita uzante VarmaKato |
Kani (diskuto | kontribuoj) Neniu resumo de redakto |
||
Linio 1: | Linio 1: | ||
'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel [[oksidiĝo]] kaj [[oksidigo|redukto]]. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procesoj en la [[baterio]]j. |
'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel [[oksidiĝo]] kaj [[oksidigo|redukto]]. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procesoj en la [[baterio]]j. |
||
== |
== Evoluo de redoksa nocio == |
||
pli detale legu ĉe [[oksidigo|oksidiĝo]] |
pli detale legu ĉe [[oksidigo|oksidiĝo]] |
||
Linio 8: | Linio 8: | ||
* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.) |
* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.) |
||
=== |
=== Ekzemploj === |
||
* '''forbruligo de metano''' |
* '''forbruligo de metano''' |
||
Linio 33: | Linio 33: | ||
:: 2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup> + H<sub>2</sub> |
:: 2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup> + H<sub>2</sub> |
||
== |
== Ĝenerale == |
||
Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas: |
Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas: |
||
Oni povas formi [[potenciala vico|potencialan vicon]], kiu montras la ''direkton'' de la elektrona transiro. |
Oni povas formi [[potenciala vico|potencialan vicon]], kiu montras la ''direkton'' de la elektrona transiro. |
||
Linio 39: | Linio 39: | ||
* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]<sup>+</sup>) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j. |
* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]<sup>+</sup>) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j. |
||
==Vidu ankaŭ== |
|||
* [[anoksiaj akvoj]] |
|||
''vidu:'' [[redoksa potencialo]], [[libera entalpio]], [[redoksa titrado]] |
|||
* [[redoksa potencialo]], |
|||
* [[libera entalpio]], |
|||
* [[redoksa titrado]] |
|||
[[Kategorio:Kemia reakcio]] |
[[Kategorio:Kemia reakcio]] |
Kiel registrite je 17:47, 28 jun. 2015
Redoksa reakcio estas kemia reakcio konsistanta el reakciopartoj kiel oksidiĝo kaj redukto. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procesoj en la baterioj.
Evoluo de redoksa nocio
pli detale legu ĉe oksidiĝo
- oksidiĝo signifas elektrontransdonon (pli frue akcepton de oksigeno aŭ fordonon de hidrogeno), kio signifas altiĝon de oksidiĝa nombro
- redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de oksidiĝa nombro. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.)
Ekzemploj
- forbruligo de metano
- simpla ekzemplo pri redoksa reakcio estas la forbruligo de metano per oksigeno al karbona dioksido kaj akvo:
- metano (reduktenzo) oksidiĝas al karbona dioksido. La oksidiĝa nombro de karbono ŝanĝiĝas de -IV al +IV (ĝi transdonas elektronojn).
- Oksigeno (oksidenzo) reduktiĝas (oksidiĝa nombro de 0 al –II, tio estas ĝi akceptas elektronojn).
- reakcio de natrio kun akvo
- la reakcio de metala natrio kun akvo kun estiĝo de natria hidroksido kaj hidrogeno:
- 2 Na + 2 H2O → 2Na+ + 2 OH- + H2
- la elementara natrio troviĝas en la oksidiĝa ŝtupo 0, la hidrogeno en la +1.
- dum la reakcio, Na transdonas sian valentan elektronon al hidrogeno kaj ŝanĝas la oksidiĝan ŝtupon de 0 al +1, dume hiderogeno de +1 al 0:
- 2 Na → 2 Na+ + 2 e-
- 2 H2O + 2 e- → 2 OH- + H2
- -------------------------------
- 2 Na + 2 H2O → 2 Na+ + 2 OH- + H2
Ĝenerale
Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la redoksa potencialo de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas: Oni povas formi potencialan vicon, kiu montras la direkton de la elektrona transiro.
- Nenoblaj metaloj transdonas elektronon facile, tiel ili estas facile oksideblaj, tiel ĝi estas bonaj reduktenzoj.
- noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple Ag+) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj oksidenzoj.